Larutan NaHCO3 0,1 M dalam 100 mL air memiliki Ka H2CO3 = 4 x 10^-7. Harga derajat keasaman (pH) garam tersebut adalah …

Jawaban : 9 + log 5 Garam basa adalah garam yang dihasilkan dari reaksi asam lemah dan basa kuat. Misalkan terdapat garam basa BX dari reaksi asam lemah HX dan basa kuat B(OH). BX terionisasi menurut reaksi berikut : BX -> B^+ + X^- maka dapat diperoleh [OH^-] sebagai berikut : [OH^-] = √(Kw/Ka.[X^-]) Melalui perbandingan koefisien pada volume tetap diperoleh [BX] = [X^-] : [OH^-] = √(Kw/Ka.[BX]) Dan pH sebagai berikut : pOH = -log[OH^-] pH = 14 - pOH Dengan : Kw = Tetapan kesetimbangan air (10^-14) Ka = Tetapan kesetimbangan asam [A^-] = Konsentrasi anion dalam asam (M) [BX] = Konsentrasi garam (M) [OH^-] = Konsentrasi basa (M) [H^+] = Konsentrasi asam (M) NaHCO3 terionisasi menurut reaksi berikut: NaHCO3 -> Na^+ + HCO3^- Koefisien NaHCO3 = koefisien HCO3^-. Dengan perbandingan molar dan koefisien (volume tetap),diperoleh [NaHCO3] = [HCO3^-] = 0,1 M. Dihitung [OH^-] sebagai berikut: [OH^-] = √(Kw/Ka.[HCO3^-]) [OH^-] = √(10^-14*10^-1/(4.10^-7)) M [OH^-] = 1/2.10^-4 M [OH^-] = 5.10^-5 M Dihitung pH sebagai berikut: pOH = -log[OH^-] pOH = -log(5.10^-5) pOH = 5 - log 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - log 5) pH = 9 + log 5 Dengan demikian, diperoleh pH garam sebesar 9 + log 5.