Larutan NaCl 20% mempunyai massa jenis 1,1 g mL-¹. Jumlah ion yang terkandung dalam 500 mL larutan tersebut sebanyak.... a.1,062 x 1024 ion b. 1,257 × 10²4 ion C.2,112 x 1024 ion d. 2,264 x 1024 ion e.4,414 x 1024 ion

Jawaban yang benar adalah opsi D (dengan catatan seharusnya 2,264 × 10²⁴ molekul). Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas suatu zat dalam reaksi kimia. Zat-zat tersebut meliputi massa, jumlah mol, volume, dan jumlah partikel. Jumlah partikel dapat ditentukan dengan cara berikut: x = n × L x = jumlah partikel (molekul) n = jumlah mol zat (mol) L = bilangan avogadro = 6,02 × 10²³ molekul/mol Langkah pertama adalah menentukan molaritas larutan. M = (ρ × 10 × kadar) ÷ Mr M = (1,1 g/mL × 10 × 20) ÷ ((1 × 23 gram/mol) + (1 × 35,5 gram/mol)) M = 220 g/mL ÷ 58,5 gram/mol M = 3,76 M Langkah kedua adalah menentukan jumlah mol larutan. Volume larutan diubah terlebih dahulu menjadi liter. V = 500 mL ÷ 1000 = 0,5 L n = M × V n = 3,76 M × 0,5 L n = 1,88 mol Langkah ketiga adalah menentukan jumlah molekul NaCl. x = n × L x = 1,88 mol × 6,02 × 10²³ molekul/mol x = 1,132 × 10²⁴ molekul Langkah keempat adalah menentukan jumlah ion dalam NaCl. NaCl → Na⁺ + Cl⁻ Reaksi ionisasi NaCl menghasilkan 2 ion yaitu Na⁺ dan Cl⁻. Jumlah ion = 1,132 × 10²⁴ × 2 ion Jumlah ion = 2,264 × 10²⁴ ion Jadi, jumlah ion dalam larutan NaCl adalah 2,264 × 10²⁴ ion.