Larutan NaCl 1 M membeku pada suhu yang lebih rendah daripada larutan urea 1 M. SEBAB Jumlah partikel yang terdapat dalam larutan NaCI 1 M lebih banyak daripada jumlah partikel dalam larutan urea 1 M. A. Pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat. B. Pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat. C. Pernyataan benar dan alasan salah. D. Pernyataan salah dan alasan benar. E. Pernyataan dan alasan keduanya salah.

Halo Icha, jawaban yang benar dari pertanyaan tersebut adalah A. Agar lebih paham, simak pembahasan berikut ya. Titik beku merupakan suhu atau temperatur saat suatu zat berubah fase dari padat menjadi cair, atau suhu saat pelarut cair dan pelarut padat berada pada kesetimbangan sehingga tekanan uap keduanya sama. Penambahan suatu zat terlarut ke dalam pelarut menyebabkan penurunan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku tersebut bergantung pada jumlah partikel zat terlarutnya. Semakin banyak partikel zat terlarut, semakin besar penurunan titik beku. Dengan kata lain, titik bekunya menjadi lebih rendah. Larutan NaCl merupakan larutan elektrolit yang dapat terionisasi sempurna menjadi ion Na+ dan Cl-. Sedangkan larutan urea merupakan nonelektrolit yang tidak dapat terurai dalam larutannya. Maka, pada konsentrasi yang sama, larutan NaCl memiliki titik beku lebih rendah dibandingkan titik beku urea. Dengan demikian, kalimat pernyataan benar dan kalimat alasan benar dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat. Terimakasih sudah bertanya di Roboguru, semoga terbantu :)