Larutan KMnO4 0.08N; 300 ml dicampurkan dengan larutan KMnO4 0,15N sehingga didapat normalitas campuran 0,1N. Berapa volume larutan KMnO4 0,15N yang diperlukan

Halo Kharimah, volume larutan KMnO₄ 0,15 N yang diperlukan adalah 120 mL. Normalitas merupakan salah satu satuan konsentrasi zat yang menyatakan banyaknya zat dalam gram ekivalen dalam 1 liter larutan. Normalitas campuran (N₃) larutan yang sama dihitung dengan menghitung jumlah mol campuran dalam volume total. Secara matematis ditulis: N₃ = (N₁ x V₁) + (N₂ x V₂) / (V₁ + V₂) Dengan: N₃ : normalitas campuran (N) N₁ : normalitas larutan 1 (N) N₂ : normalitas larutan 2 (N) V₁ : volume larutan 1 (mL atau L) V₂ : volume larutan 2 (mL atau L) Jika 300 mL larutan KMnO₄ 0,08N dicampurkan dengan larutan KMnO₄ 0,15N menghasilkan larutan dengan normalitas 0,1N, volume larutan KMnO₄ 0,15N (V₂) yang diperlukan adalah: N₃ = (N₁ x V₁) + (N₂ x V₂) / (V₁ + V₂) 0,1 N = (0,08 N x 300 mL) + (0,15 N x V₂) / (300 mL + V₂) (30 + 0,1V₂) mmol = 24 mmol + 0,15V₂ mmol (30 - 24) mmol = (0,15V₂ - 0,1V₂) mmol 6 mmol = 0,05V₂ mmol V₂ = 120 mL Semoga bisa dipahami yaa :)