larutan KI 1 M yang volumenya 100 ml direaksikan dengan 75ml larutan Pb(NO3)2 1M dengan reaksi : KI+Pb(NO3)2⇒Pb2+KNO3 Hitunglah massa endapan PbI2 yang dapat dihasilkan jika diketahui Ar Pb = 207, I = 127 ?

Jawaban yang benar adalah 23,05 gram. Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. ▪︎menentukan mol KI mol KI = M × V mol KI = 1 M × 100 ml mol KI = 100 mmol ▪︎menentukan mol Pb(NO₃)₂ mol Pb(NO₃)₂ = M × V mol Pb(NO₃)₂ = 1 M × 75 ml mol Pb(NO₃)₂ = 75 mmol Persamaan reaksinya adalah 2KI(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) → PbI₂(s) + 2KNO₃(aq) ▪︎menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koesisiennya. a. KI = mol / koefisien = 100 mmol / 2 = 50 b. Pb(NO₃)₂ = mol / koefisien = 75 mmol / 1 = 75 Dari perhitungan tersebut, hasil bagi KI paling kecil sehingga KI akan habis terlebih dahulu (bertindak sebagai pereaksi pembatas). ▪︎menentukan massa PbI₂ Mr PbI₂ = (1×Ar Pb) + (2×Ar I) Mr PbI₂ = (1×207)+(2×127) Mr PbI₂ = 461 mol PbI₂ = 50 mmol mol PbI₂ = 0,05 mol mol PbI₂ = massa / massa molar 0,05 mol = massa / 461 gram/mol massa = 23,05 gram Jadi, massa endapan PbI₂ yang dapat dihasilkan adalah 23,05 gram.