larutan KI 1 M yang volumenya 100 ml direaksikan dengan 75 ml larutan Pb(NO3)2 1 M sesuai persamaan reaksi berikut : KI(aq)+Pb(NO3)2(aq)⇒PbI2(s)+KNO3(aq) (belum setara) Hitung massa endapan PbI2 yang dapat dihasilkan jika diketahui Ar Pb = 207 dan Ar I =27

Jawaban yang benar adalah 13,9 gram. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan mol atau jumlah molekul setara dengan perbandingan koefisien. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis terlebih dahulu. Hubungan mol dengan molaritas yaitu: n = M x V dengan n = mol M = molaritas (M) V = volume larutan (L) Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr --> m = n x Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) Reaksi setara : 2KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) --> PbI2 (s) + 2KNO3 (aq) 1. Tentukan mol pereaksi V KI = 100 mL = 0,1 L V Pb(NO3)2 = 75 mL = 0,075 L maka: n KI = 1 M x 0,1 L= 0,1 mol n Pb(NO3)2 = 1 M x 0,075 L = 0,075 mol 2. Tentukan pereaksi pembatas KI --> 0,1 mol/2 = 0,05 Pb(NO3)2 --> 0,075 mol/1 = 0,075 0,05 < 0,075 sehingga pereaksi pembatasnya yaitu KI. 3. Tentukan mol PbI2 n PbI2 = (koefisien PbI2/koefisien KI) x n KI n PbI2 = (1/2) x 0,1 mol n PbI2 = 0,05 mol 4. Tentukan massa PbI2 Mr PbI2 = Ar Pb + 2(Ar I) Mr PbI2 = 207 + 2(35,5) Mr PbI2 = 207 + 71 Mr PbI2 = 278 g/mol maka: m PbI2 = 0,05 mol x 278 g/mol m PbI2 = 13,9 g Jadi, massa endapan PbI2 yang dapat dihasilkan yaitu 13,9 gram.