Larutan KI 1 M yang volume 100 mL direaksikan dengan 75 mL larutan Pb(NO3)2 1 M sesuai persamaan reaksi berikut: KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + KNO3(aq) (belum setara) Hitunglah massa endapan PbI2 yang dapat dihasilkan jika diketahui Ar Pb = 207 dan Ar I = 127 !

Jawaban yang benar adalah 23,05 gram. Di dalam suatu reaksi kimia, perbandingan mol-mol zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi terlebih dahulu. Pereaksi ini disebut pereaksi pembatas. Pada soal di atas, persamaan reaksinya adalah KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + KNO3(aq) reaksi tersebut belum setara sehingga perlu disetarakan dulu menjadi: 2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbI2(s) + 2KNO3(aq) ▪︎menentukan mol KI mol = M × V mol = 1 M × 100 ml mol = 100 mmol ▪︎menentukan mol Pb(NO3)2 mol = M × V mol = 1 M × 75 ml mol = 75 mmol ▪︎menentukan pereaksi pembatas dengan cara membagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koesisiennya. a. KI = mol / koefisien = 100 mmol / 2 = 50 b. Pb(NO3)2 = mol / koefisien = 75 mmol / 1 = 75 Dari perhitungan tersebut, hasil bagi KI paling kecil sehingga KI akan habis terlebih dahulu (bertindak sebagai pereaksi pembatas). Reaksi yang terjadi adalah seperti gambar di bawah ini. ▪︎menentukan massa PbI2 yang mengendap Mr PbI2 = (1×Ar Pb) + (2×Ar I) Mr PbI2 = (1×207)+(2×127) Mr PbI2 = 461 mol PbI2 = 50 mmol mol PbI2 = 0,05 mol mol = massa / massa molar 0,05 mol = massa / 461 gram/mol massa = 23,05 gram Jadi, massa endapan PbI2 yang dihasilkan 23,05 gram.