Larutan kalium asetat 0,1 M mengalami hidrolisis dengan persamaan reaksi sebagai berikut. CH3COO (aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH-(aq) Jika tetapan hidrolisis b = 10^-9, maka pii larutan tersebut adalah .... a. 4 d. 9 b. 5 e. 10 c. 8

Halo Andi, kakak bantu jawab Jawaban: D. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam oleh air. Kalium asetat atau CH₃COOK merupakan garam bersifat basa. Perhitungan pH garam bersifat basa adalah: [OH-] = √(Kw/Ka x M garam) atau [OH-] =√(Kh x M garam) pOH = - log [OH-] pH = 14 - pOH Dimana [OH-] adalah konsentrasi ion OH-, Kw adalah tetapan ionisasi air (10⁻¹⁴), Ka adalah tetapan ionisasi asam, dan M garam adalah konsentrasi molar garam, Kh adalah tetapan hidrolisis. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: • Reaksi ionisasi CH₃COOK CH₃COOK(aq) --> CH₃COO-(aq) + K+(aq) • Reaksi hidrolisis CH₃COO-(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH-(aq) K+(aq) + H₂O(l) -/-> tidak terhidrolisis Reaksi hidrolisis menghasilkan ion OH-, sehingga garam bersifat basa, perhitungan pH-nya yaitu: [OH-] = √(Kh x M garam) [OH-] = √(10⁻⁹ x 0,1 M) [OH-] = √(10⁻¹⁰ M) [OH-] = 10⁻⁵ ​M pOH = - log [OH-] pOH = - log 10⁻⁵ ​ pOH = 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - 5 pH = 9