Larutan jenuh Zn(OH)2 memiliki pH = 9, hitunglah Ksp Zn(OH)2!

Hallo Via, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 5 x 10^-16. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien masing-masing. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Tentukan nilai kelarutan (s) pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 9 pOH = 5 pOH = -log[OH-] 5 = -log[OH-] [OH-] = 10^-5 M Zn(OH)2 ⇋ Zn2+ + 2OH- s....................s...........2s Jika [OH-] = 2s = 10^-5 M, maka: s = 1/2 x 10^-5 M = 5 x 10^-6 M 2. Tentukan nilai Ksp Ksp Zn(OH)2 = [Zn2+] [OH-]^2 Ksp Zn(OH)2 = s(2s)^2 Ksp Zn(OH)2 = 4s^3 Ksp Zn(OH)2 = 4(5 x 10^-6)^3 Ksp Zn(OH)2 = 4(125 x 10^-18) Ksp Zn(OH)2 = 500 x 10^-18 Ksp Zn(OH)2 = 5 x 10^-16 Dengan demikian, Ksp Zn(OH)2 adalah 5 x 10^-16.