Larutan jenuh L(OH)₂ mempunyai pH = 4. Nilai Ksp dari L(OH)₂ adalah .... A. 10⁻¹⁸ B. 5 x 10⁻¹⁶ C. 10⁻¹⁵ D. 5 x 10⁻¹¹ E. 10⁻¹⁰

Halo Allisa, jawaban dari pertanyaan kamu adalah 5 x 10^-31 (tidak ada di pilihan jawaban). Diketahui: pH = 4 Ditanya: Ksp = ... ? Pembahasan: Kelarutan (s) menyatakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam suatu larutan. Sementara itu, Ksp merupakan hasil kali ion-ion dalam larutan pada kondisi jenuh yang dipangkatkan koefisien masing-masing. Ingat kembali rumus menentukan pH larutan basa: pOH = - log[OH-] pH = 14 - pOH Keterangan: [OH-] : konsentrasi ion OH- Menentukan [OH-] dari pH yang diketahui: pH = 4 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 4 pOH = 10 pOH = -log[OH-] 10 = -log[OH-] [OH-] = 10^-10 Perhatikan reaksi ionisasi berikut. L(OH)2 (aq) ⇔ L^2+(aq) + 2 OH-(aq) ....... s .................... s ............ 2s ...... Menentukan kelarutan (s): [OH-] = 2s 10^-10 = 2s s = 5 x 10^-11 M Menentukan Ksp: Ksp L(OH)2 = [L^2+][OH-]² Ksp L(OH)2 = (s)(2s)² Ksp L(OH)2 = 4s^3 Ksp L(OH)2 = 4 x (5 x 10^-11)^3 Ksp L(OH)2 = 5 x 10^-31 Jadi, nilai Ksp L(OH)2 pada suhu tersebut adalah 5 x 10^-31. Dengan demikian, tidak ada jawaban yang tepat.