Larutan jenuh dari L(OH)₂ mempunyai pH = 10, Ksp dari L(OH)₂ tersebut adalah .... A. 5 x 10⁻¹³ B. 2 x 10⁻¹² C. 5 x 10⁻¹⁰ D. 2 x 10⁻¹⁰ E. 2 x 10⁻⁸

Jawaban yang tepat adalah opsi A. Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) atau solubilitas adalah kemampuan suatu zat kimia tertentu, zat terlarut (solute), untuk larut dalam suatu pelarut (solvent). Nilai hasil kali kelarutan dinyatakan dengan rumus : AmBn (s) ⇌ mA^n⁺(aq) + nB^m⁻ Ksp AmBn = [A^n⁺}^m [B^m⁻]^n * Pengaruh ion senama dalam kelarutan Penambahan ion senama bisa mengurangi kelarutan suatu zat. Artinya, semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut. Penyelesaian soal di atas adalah sebagai berikut: pOH = 14 - pH pOH = 14 - 10 pOH = 4 • Menentukan konsentrasi ion OH⁻ pOH = - log [OH⁻] 4 = - log [OH⁻] [OH⁻] = antilog -4 [OH⁻] = 10⁻⁴ M • Menentukan Ksp L(OH)₂ Reaksi ionisasi L(OH)₂ L(OH)₂(aq)⇌ L²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) 0,5 x 10⁻⁴ M_0,5 x 10⁻⁴ M_10⁻⁴ M Ksp L(OH)₂ = [L²⁺] [OH⁻]² Ksp L(OH)₂ = (0,5 x 10⁻⁴) (1 x 10⁻⁴)² Ksp L(OH)₂ = 0,5. 10⁻⁴ x 1. 10⁻⁸ Ksp L(OH)₂ = 0,5 x 10⁻¹² Ksp L(OH)₂ = 5 x 10⁻¹³ Jadi, jawabannya adalah 5 x 10⁻¹³