Maria M

15 Januari 2023 05:55

Iklan

Maria M

15 Januari 2023 05:55

Pertanyaan

Larutan jenuh Be(oh)2 pada T°C mempunyai pH = 9 + log 5, tentukanlah nilai Ksp !

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

16

:

29

:

26

Klaim

6

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Zulaihah

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

07 Februari 2023 10:58

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah 6,25×10⁻¹⁴. Kelarutan adalah jumlah maksimum senyawa yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat mengendap (tepat jenuh), maka garam tersebut akan membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan Ksp. AxBy(s) ⇌ x A^y+(aq) + y B^x-(aq) Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y ▪︎ menentukan [OH⁻] larutan Be(OH)₂ pH = 9 + log 5 pOH = 14 - (9 + log 5) pOH = 5 - log 5 [OH⁻] = 5×10⁻⁵ M ▪︎ menentukan Ksp Be(OH)₂ Be(OH)₂ ⇌ Be²⁺ + 2OH⁻ Jika kelarutan Be(OH)₂ adalah s, maka kelarutan ion Be²⁺ adalah s sedangkan kelarutan OH⁻ adalah 2s. [OH⁻] = 2s 5×10⁻⁵ M = 2s s = 2,5×10⁻⁵ M Ksp = [Be²⁺] [OH⁻]² Ksp = s × (2s)² Ksp = 4s³ Ksp = 4 (2,5×10⁻⁵ M)³ Ksp = 6,25×10⁻¹⁴ Jadi, nilai Ksp nya adalah 6,25×10⁻¹⁴.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

49

5.0

Jawaban terverifikasi