Larutan jenuh Be(oh)2 pada T°C mempunyai pH = 9 + log 5, tentukanlah nilai Ksp !

Jawaban yang benar adalah 6,25×10⁻¹⁴. Kelarutan adalah jumlah maksimum senyawa yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat mengendap (tepat jenuh), maka garam tersebut akan membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan Ksp. AxBy(s) ⇌ x A^y+(aq) + y B^x-(aq) Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y ▪︎ menentukan [OH⁻] larutan Be(OH)₂ pH = 9 + log 5 pOH = 14 - (9 + log 5) pOH = 5 - log 5 [OH⁻] = 5×10⁻⁵ M ▪︎ menentukan Ksp Be(OH)₂ Be(OH)₂ ⇌ Be²⁺ + 2OH⁻ Jika kelarutan Be(OH)₂ adalah s, maka kelarutan ion Be²⁺ adalah s sedangkan kelarutan OH⁻ adalah 2s. [OH⁻] = 2s 5×10⁻⁵ M = 2s s = 2,5×10⁻⁵ M Ksp = [Be²⁺] [OH⁻]² Ksp = s × (2s)² Ksp = 4s³ Ksp = 4 (2,5×10⁻⁵ M)³ Ksp = 6,25×10⁻¹⁴ Jadi, nilai Ksp nya adalah 6,25×10⁻¹⁴.