Esther E

15 Januari 2023 05:57

Iklan

Esther E

15 Januari 2023 05:57

Pertanyaan

Larutan HCOOH 0,1 M sebanyak 20 mL ditambahkan ke dalam 10 mL NaOH 0,2 M. Jika harga Ka asam formiat = 1,8 x 10^-4 maka pH larutan yaitu .... a. 4,5 - log 6 b. 6,5 - log 6 c. 7,5 + log 6 d. 8 + log 6 e. 10 + log 6

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

17

:

20

:

26

Klaim

5

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

31 Januari 2023 11:11

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban : 8 + log 2. (tidak ada opsi jawaban benar)</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi antara asam dan basa akan menghasilkan garam dan air. Dalam air, garam dapat mengalami reaksi hidrolisis, yaitu reaksi penguraian garam oleh air membentuk ion positif dan ion negatif, dimana ion yang berasal dari asam lemah / basa lemah akan membentuk asam / basa asalnya.</p><p>Hubungan mol dengan molaritas yaitu:</p><p>n = M x V</p><p>dimana,</p><p>n = mol</p><p>M = molaritas (M)</p><p>V = volume (L atau mL)</p><p>&nbsp;</p><p>Larutan NaOH merupakan basa kuat, sementara HCOOH merupakan asam lemah.&nbsp;</p><p>1. Tentukan mol (n) masing-masing pereaksi</p><p>n HCOOH = 0,1 M x 20 mL= 2 mmol</p><p>n NaOH = 0,2 M x 10 mL= 2 mmol</p><p>Reaksi : NaOH + HCOOH --&gt; HCOONa + H2O</p><p>Oleh karena mol kedua pereaksi sama, koefisien sama, dan habis bereaksi maka akan terbentuk garam HCOONa yang mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa.</p><p>Reaksi ionisasi : HCOONa --&gt; HCOO- + Na+</p><p>Reaksi hidrolisis : HCOO- + H₂O ⇋ HCOOH + OH-</p><p>(adanya ion OH- menyebabkan larutan bersifat basa)</p><p>2. Tentukan molaritas (M) HCOONa dan HCOO-</p><p>n HCOONa = n NaOH = n HCOOH = 2 mmol</p><p>M HCOONa= n HCOONa/ Volume total</p><p>M HCOONa = 2 mmol / (20+10) mL</p><p>M HCOONa = 2 mmol / 30 mL</p><p>M&nbsp; HCOONa =&nbsp; 0,067 M</p><p>HCOONa --&gt; HCOO- + Na+</p><p>0,067 M.......0,067 M</p><p>3. Tentukan konsentrasi ion OH-</p><p>[OH-] = √((Kw/Ka) x M anion)</p><p>[OH-] = √((Kw/Ka) x M HCOO-)</p><p>[OH-] = √((10<sup>-14 </sup>/ (1,8 x 10<sup>-4</sup>)) x 0,067 M)</p><p>[OH-] = √(0,04 x 10<sup>-10</sup> M)</p><p>[OH-] = √(4 x 10<sup>-12</sup> M)</p><p>[OH-] = 2 x 10<sup>-6</sup> M</p><p>3. Tentukan pOH dan pH</p><p>pOH = -log[OH-]</p><p>pOH = -log(2 x 10<sup>-6</sup>)</p><p>pOH = 6 - log 2</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (6 - log 2)</p><p>pH = 8 + log 2</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH larutan setelah reaksi adalah 8 + log 2.<br><br>&nbsp;</p>

Jawaban : 8 + log 2. (tidak ada opsi jawaban benar)

 

Reaksi antara asam dan basa akan menghasilkan garam dan air. Dalam air, garam dapat mengalami reaksi hidrolisis, yaitu reaksi penguraian garam oleh air membentuk ion positif dan ion negatif, dimana ion yang berasal dari asam lemah / basa lemah akan membentuk asam / basa asalnya.

Hubungan mol dengan molaritas yaitu:

n = M x V

dimana,

n = mol

M = molaritas (M)

V = volume (L atau mL)

 

Larutan NaOH merupakan basa kuat, sementara HCOOH merupakan asam lemah. 

1. Tentukan mol (n) masing-masing pereaksi

n HCOOH = 0,1 M x 20 mL= 2 mmol

n NaOH = 0,2 M x 10 mL= 2 mmol

Reaksi : NaOH + HCOOH --> HCOONa + H2O

Oleh karena mol kedua pereaksi sama, koefisien sama, dan habis bereaksi maka akan terbentuk garam HCOONa yang mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa.

Reaksi ionisasi : HCOONa --> HCOO- + Na+

Reaksi hidrolisis : HCOO- + H₂O ⇋ HCOOH + OH-

(adanya ion OH- menyebabkan larutan bersifat basa)

2. Tentukan molaritas (M) HCOONa dan HCOO-

n HCOONa = n NaOH = n HCOOH = 2 mmol

M HCOONa= n HCOONa/ Volume total

M HCOONa = 2 mmol / (20+10) mL

M HCOONa = 2 mmol / 30 mL

M  HCOONa =  0,067 M

HCOONa --> HCOO- + Na+

0,067 M.......0,067 M

3. Tentukan konsentrasi ion OH-

[OH-] = √((Kw/Ka) x M anion)

[OH-] = √((Kw/Ka) x M HCOO-)

[OH-] = √((10-14 / (1,8 x 10-4)) x 0,067 M)

[OH-] = √(0,04 x 10-10 M)

[OH-] = √(4 x 10-12 M)

[OH-] = 2 x 10-6 M

3. Tentukan pOH dan pH

pOH = -log[OH-]

pOH = -log(2 x 10-6)

pOH = 6 - log 2

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (6 - log 2)

pH = 8 + log 2

 

Jadi, pH larutan setelah reaksi adalah 8 + log 2.

 


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

49

5.0

Jawaban terverifikasi