Larutan HCOOH 0,1 M sebanyak 20 mL ditambahkan ke dalam 10 mL NaOH 0,2 M. Jika harga Ka asam formiat = 1,8 x 10^-4 maka pH larutan yaitu .... a. 4,5 - log 6 b. 6,5 - log 6 c. 7,5 + log 6 d. 8 + log 6 e. 10 + log 6

Question

Jawaban : 8 + log 2. (tidak ada opsi jawaban benar)

Reaksi antara asam dan basa akan menghasilkan garam dan air. Dalam air, garam dapat mengalami reaksi hidrolisis, yaitu reaksi penguraian garam oleh air membentuk ion positif dan ion negatif, dimana ion yang berasal dari asam lemah / basa lemah akan membentuk asam / basa asalnya.

Hubungan mol dengan molaritas yaitu:

n = M x V

dimana,

n = mol

M = molaritas (M)

V = volume (L atau mL)

Larutan NaOH merupakan basa kuat, sementara HCOOH merupakan asam lemah.

1. Tentukan mol (n) masing-masing pereaksi

n HCOOH = 0,1 M x 20 mL= 2 mmol

n NaOH = 0,2 M x 10 mL= 2 mmol

Reaksi : NaOH + HCOOH --> HCOONa + H2O

Oleh karena mol kedua pereaksi sama, koefisien sama, dan habis bereaksi maka akan terbentuk garam HCOONa yang mengalami hidrolisis parsial dan bersifat basa.

Reaksi ionisasi : HCOONa --> HCOO- + Na+

Reaksi hidrolisis : HCOO- + H₂O ⇋ HCOOH + OH-

(adanya ion OH- menyebabkan larutan bersifat basa)

2. Tentukan molaritas (M) HCOONa dan HCOO-

n HCOONa = n NaOH = n HCOOH = 2 mmol

M HCOONa= n HCOONa/ Volume total

M HCOONa = 2 mmol / (20+10) mL

M HCOONa = 2 mmol / 30 mL

M HCOONa = 0,067 M

HCOONa --> HCOO- + Na+

0,067 M.......0,067 M

3. Tentukan konsentrasi ion OH-

[OH-] = √((Kw/Ka) x M anion)

[OH-] = √((Kw/Ka) x M HCOO-)

[OH-] = √((10^-14/ (1,8 x 10^-4)) x 0,067 M)

[OH-] = √(0,04 x 10^-10 M)

[OH-] = √(4 x 10^-12 M)

[OH-] = 2 x 10^-6 M

3. Tentukan pOH dan pH

pOH = -log[OH-]

pOH = -log(2 x 10^-6)

pOH = 6 - log 2

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (6 - log 2)

pH = 8 + log 2

Jadi, pH larutan setelah reaksi adalah 8 + log 2.

Larutan HCOOH 0,1 M sebanyak 20 mL ditambahkan ke dalam 10 mL NaOH 0,2 M. Jika harga Ka asam formiat = 1,8 x 10^-4 maka pH larutan yaitu .... a. 4,5 - log 6 b. 6,5 - log 6 c. 7,5 + log 6 d. 8 + log 6 e. 10 + log 6

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa