larutan hcooh 0,04M (ka hcooh = 1.10^-4) trayek perubahan ph dari indikator penoiptalein terletak antara 8,3 - 10 dengan perubahan warna dari tak berwama menjadi merah.

Untuk menentukan trayek perubahan pH dari indikator penoiptalein dalam larutan asam lemah HCOOH (asam format), kita perlu mempertimbangkan keseimbangan ionisasi asam dan menggunakan konstanta asam (Ka) yang diberikan. Asam lemah HCOOH (asam format) akan mengionisasi sebagian dalam larutan, sehingga kita akan memiliki reaksi keseimbangan seperti berikut: HCOOH ⇌ H⁺ + COO⁻ Di sini, HCOOH adalah asam lemah, H⁺ adalah ion hidrogen (ion konsentrasi H+), dan COO⁻ adalah bentuk ion format yang terdeprotonasi. Dalam kasus ini, kita diberikan konsentrasi awal [HCOOH] = 0,04 M dan nilai Ka = 1 x 10^-4 untuk HCOOH. Mari kita sebut perubahan dalam konsentrasi HCOOH sebagai "x" ketika ionisasi terjadi. Sebagai asam lemah, kita dapat menganggap bahwa ionisasi akan menjadi x, sedangkan pembentukan ion H⁺ dan COO⁻ akan menjadi x juga. Jadi, kita akan memiliki: [H⁺] = [COO⁻] = x [HCOOH] awal - x = 0,04 - x Kemudian, kita dapat mengekspresikan ekspresi ekivalen untuk konstanta asam Ka: Ka = [H⁺][COO⁻] / [HCOOH] Ka = (x)(x) / (0,04 - x) Sekarang kita dapat menyederhanakan persamaan ini untuk mencari nilai x. Kita tahu bahwa perubahan pH terjadi ketika konsentrasi H⁺ (dalam hal ini x) menjadi cukup besar. Kami akan menggunakan aproksimasi yang disebut "aplikasi Ka kecil" di mana kita menganggap bahwa x kecil dibandingkan dengan konsentrasi awal (0,04 M) sehingga kita dapat mengabaikannya dalam denominaturnya: Ka = (x)(x) / 0,04 1 x 10^-4 = (x)(x) / 0,04 Sekarang kita dapat menyelesaikan persamaan kuadrat ini untuk x: x^2 = (1 x 10^-4)(0,04) x^2 = 4 x 10^-6 x = √(4 x 10^-6) x ≈ 2 x 10^-3 M Jadi, konsentrasi H⁺ (dan COO⁻) sekitar 2 x 10^-3 M ketika perubahan pH terjadi. Sekarang kita bisa menghitung pH menggunakan rumus pH: pH = -log([H⁺]) pH = -log(2 x 10^-3) pH ≈ -log(2) - log(10^-3) pH ≈ 0 - (-3) pH ≈ 3 Jadi, trayek perubahan pH dari indikator penoiptalein dalam larutan HCOOH adalah sekitar pH 3 ketika perubahan warna terjadi dari tak berwama menjadi merah.