Larutan HCl 0,01 M dititrasi dengan larutan NH3 0,01 M. Berapakah pH pada titik ekuivalen ? Diketahui Kb NH3 = 1,8 x 10⁻⁵

Hallo Jasmine, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 6 - log 1,7. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Titik ekuivalen pada titrasi asam basa merupakan titik saat asam dan basa tepat habis bereaksi. Reaksi yang terjadi ketika larutan HCl dititrasi dengan larutan NH3 dapat dituliskan sebagai berikut. HCl + NH3 --> NH4Cl Koefisien masing-masing pereaksi dan hasil reaksi perbandingannya sama, yaitu 1 : 1. Jika diasumsikan volume larutan HCl dan volume NH3 masing-masing adalah 1 L, maka: n = M x V dengan n = mol M = molaritas (M) V = volume (L) n HCl = n NH3 = 0,01 M x 1 L = 0,01 mol n NH4Cl = 0,01 mol (karena koefisiennya sama) M NH4Cl = n NH4Cl : V total M NH4Cl = 0,01 mol : (1+1 L) M NH4Cl = 0,01 mol : 2 L M NH4Cl = 5 x 10^-3 M Garam NH4Cl dalam air dapat mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam. NH4Cl --> NH4+ + Cl- M NH4+ = M NH4Cl = 5 x 10^-3 M (karena koefisiennya sama) NH4+ + H2O ⇋ NH4OH + H+ (adanya ion H+ menyebabkan larutan bersifat asam) Besarnya pH larutan dapat ditentukan dengan rumus berikut. [H+] = √(Kw/Kb) x M kation [H+] = √(Kw/Kb) x M NH4+ [H+] = √(10^-14 / (1,8 x 10^-5)) x (5 x 10^-3) [H+] = √2,8 x 10^-12 [H+] = 1,7 x 10^-6 pH = -log[H+] pH = -log(1,7 x 10^-6) pH = 6 - log 1,7