Larutan glukosa dalam air, mendidih pada 100,52° C, Jika Kb = 0,52 dan Kf = 1,86 maka larutan tersebut akan membeku pada suhu ... A. 1,86 °C B. 0,93°C C. 0°C D. -0,93°C E. -1,86 °C

Hai Santika, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Tf (larutan) = -1,86 °C (opsi E) Apabila ke dalam sebuah zat pelarut ditambahkan zat terlarut, maka akan terjadi proses penurunan tekanan uap jenuh larutan. Kemudian, adanya penurunan tekanan uap jenuh larutan akan mengakibatkan penurunan titik beku larutan dan kenaikan titik didih larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan diberi lambang ∆Tf dan besarnya kenaikan titik didih dilambangkan dengan ∆Tb. Harga ∆Tf dan ∆Tb ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut dan tidak ditentukan oleh sifat zat terlarutnya. Nilai ∆Tf dan ∆Tf ditentukan berdasarkan rumus Bekmann dan Roult seperti berikut ini: ∆Tf = Tf (pelarut) – Tf (larutan) ∆Tf = m x Kf ∆Tb = Tb (larutan) – Tb (pelarut) ∆Tb = m x Kb ∆Tf = penurunan titik beku ∆Tb = kenaikan titik didih m = molalitas Kf = tetapan penurunan titik beku ( °C kg/mol) Kb = tetapan kenaikan titik didih ( °C kg/mol) Air murni pada 1 atm akan mendidih pada suhu 100 °C dan membeku pada suhu 0 °C. Maka, besarnya ∆Tb adalah: ∆Tb = Tb (larutan) – Tb (pelarut) ∆Tb = 100,52 °C - 100 °C = 0,52 °C Besarnya molalitas glukosa dalam larutan tersebut adalah: ∆Tb = m x Kb 0,52 °C = m x 0,52 °C kg/mol m = 1 m Jadi, titik beku larutan glukosa tersebut adalah: ∆Tf = m x Kf ∆Tf = 1 m x 1,86 °C kg/mol = 1,86 °C ∆Tf = Tf (pelarut) – Tf (larutan) 1,86 °C = 0 °C - Tf (larutan) Tf (larutan) = -1,86 °C