Larutan glukosa dalam air, mendidih pada 100,30° C. Jika Kb = 0,52 dan Kf = 1,86, maka larutan tersebut akan membeku pada suhu ..(Mr glukosa = 180)

Halo Asep :) Jadi, titik beku larutan glukosa tersebut adalah −1,07322 °C. Agar lebih paham, yuk simak penjelasannya berikut ini! Diketahui pada soal : Tb larutan = 100,30°C Kb = 0,52 Kf = 1,86 Mr glukosa = 180 ditanyakan Tf larutan? Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan merupakan sifat koligatif larutan, yaitu sifat larutan yang tidak tergantung pada jenis zat terlarut tetapi tergantung pada jumlah atau konsentrasi zat terlarut dalam Iarutan. Oleh karena sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah zat terlarut dalam larutan , sifat koligatif larutan dibedakan menjadi dua menurut jenis larutannya yaitu sifat koligatif larutan nonelektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit. Urea termasuk larutan nonelektrolit, maka dari itu persamaan yang digunakan adalah sifat koligatif untuk larutan nonelektrolit. Kenaikan titik didih larutan bergantung pada kemolalannya, dirumuskan sebagai berikUt. ∆Tb = m × Kb atau ∆Tb = Tb lar – Tb° dimana ∆Tb adalah kenaikan titik didih (℃) m adalah molalitas (molal) Kb adalah tetapan kenaikan titik didih molal (℃/molal) Tb lar adalah titik didih larutan (℃) Tb° adalah titik didih pelarut (℃) Penurunan titik beku larutan juga bergantung pada molalitasnya, persamaannya sama seperti mencari ∆Tb, hanya tinggal diganti Kb nya dengan Kf, atau, ∆Tf = Tf° − Tf lar dimana Tf° adalah titik beku pelarut (℃) dan Tf lar adalah titik beku larutan (℃) Untuk menentukan titik beku larutan glukosa tersebut, Langkah yang harus dilakukan : 1. tentukan ∆Tb ∆Tb = Tb lar – Tb° ∆Tb = 100,30 – 100 ∆Tb = 0,3°C 2. tentukan molalitas dari ∆Tb tersebut ∆Tb = m × Kb 0,3 = m × 0,52 m = 0,577 molal 3. tentukan ∆Tf menggunakan data molal yang telah dihitung ∆Tf = m × Kf ∆Tf = 0,577 × 1,86 ∆Tf = 1,07322°C 4. tentukan titik beku larutan glukosa ∆Tf = Tf° − Tf lar 1,07322 = 0 – Tf lar Tf lar = 0 − 1,07322 Tf lar = −1,07322 °C