Larutan garam Na2CO3 0,9 M memiliki nilai pH? (Ka = 1 x 10-5)

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 10 + log √2,25.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Hidrolisis Garam adalah reaksi penguraian suatu senyawa garam menjadi ion-ionnya, dimana ion garam tersebut dapat bereaksi dengan air. Ion yang bereaksi dengan air berasal dari anion asam lemah dan kation basa lemah.</p><p>&nbsp;</p><p>Larutan garam Na₂CO₃ terbentuk dari basa kuat NaOH danasam lemah , sehingga reaksi Hidrolisis dari garam NH₄Cl, yaitu sebagai berikut :</p><p>Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-</p><p>Na⁺ + H₂O &nbsp;⇸ (Tidak terhidrolisis karena sisa basa kuat)</p><p>CO₃^2- + 2H₂O ⇌ H₂CO₃ + 2OH^-</p><p>&nbsp;</p><p>Oleh karena itu, Na₂CO₃merupakan garam yang terhidrolisis parsial/sebagian dan garam Na₂CO₃bersifat basa serta menghasilkan ion OH^-, maka pH dapat kita hitung menggunakan rumus pH basa.</p><p>NB: Nilai Ka asam H₂CO₃ &nbsp;seharusnya adalah 4×10^-7(Ka₁)</p><p>[OH^-] = √{(Kw/Ka)×[Na₂CO₃]×valensi}</p><p>[OH^-] = √{(10^-14/4×10^-7)×0,9×1}</p><p>[OH^-] = √2,25 × 10^-4 M</p><p>pOH = -log [H⁺]</p><p>pOH = -log (√2,25 × 10^-4)</p><p>pOH = 4 - log √2,25</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (4 - log √2,25)</p><p>pH = 10 + log √2,25</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, pH larutan garam Na₂CO₃ &nbsp;sebesar &nbsp;10 + log √2,25.</strong></p>