Larutan Fe(NO3)3 dielektrolisis dengan elektroda platina hingga diperoleh endapan besi seberat 24,2 gram. Pada elektrolisis ini, volume gas yang dihasilkan pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atmosfer adalah ..... A. 1,68 L B. 2,24 L C. 3,36 L D. 4,48 L E. 7,26 L

Jawaban yang benar adalah E. 7,26 L Reaksi elektrolisis merupakan reaksi yang terjadi ketika listrik dialirkan melalui elektrolit. Pada elektrolisis larutan elektrolit kalium nitrat (KNO3), Fe(NO3)3(aq) → Fe^3+(aq) + 3NO3^-aq) karena kation Fe^3+ bukan berasal dari logam aktif, maka logam Fe yang akan tereduksi di katode. Fe^3+(aq) + 3e → Fe(s) sedangkan anionnya yaitu ion NO3^- merupakan anion sisa asam oksi yang memiliki potensial oksidasi lebih negatif daripada air sehingga air yang akan teroksidasi di anode. 2H2O(l) → 4H^+(aq) + O2(g) + 4e Pada anoda terbentuk gas O2. Banyaknya gas O2 dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. mol Fe = massa / massa molar mol Fe = 24,2 gram / 56 gram/mol mol Fe = 0,4321 mol Fe^3+(aq) + 3e → Fe(s) Dari reaksi tersebut, maka mol elektron adalah mol elektron = (koefisien elektron / koefisien Fe) × mol Fe mol elektron = (3/1) × 0,4321 mol mol elektron = 1,2964 mol Pada reaksi di anoda 2H2O(l) → 4H^+(aq) + O2(g) + 4e mol O2 = (koefisien O2 / koefisien elektron) × mol elektron mol O2 = (1/4) × 1,2964 mol mol O2 = 0,3241 mol Volume O2 pada 0⁰C, 1 atm (STP) adalah sebagai berikut. V O2 = mol × 22,4 L/mol V O2 = 0,3241 mol × 22,4 L/mol V O2 = 7,26 L Jadi, volume gas yang dihasilkan pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atmosfer adalah 7,26 L.