Larutan etilen glikol (C2H6O2) dibuat dengan melarutkan 10 mL etilen glikol (p = 1,11 g mL-1¹) ke dalam air hingga volumenya 100 mL. Jika larutan yang terbentuk mempunyai densitas 1,05 g mL-1, tentukan konsentrasi etilen glikol dalam larutan yang dinyatakan dalam; a. persen massa (%); b. molalitas; C. molaritas; dan d. fraksi mol zat terlarut. (A,: C = 12 g mol-1,H = 1 g mol-1, 0 = 16 g mol-¹)

Langkah 1: Menghitung massa etilen glikol yang terlarut dalam larutan Massa etilen glikol yang terlarut dalam larutan = volume x densitas Massa etilen glikol yang terlarut dalam larutan = 10 mL x 1,11 g/mL = 11,1 gram Langkah 2: Menghitung massa air dalam larutan Massa air dalam larutan = volume x densitas Massa air dalam larutan = (100 mL - 10 mL) x 1,05 g/mL = 94,5 gram a. Persen massa (%) Persen massa etilen glikol dalam larutan = (massa etilen glikol / massa total larutan) x 100% Persen massa etilen glikol dalam larutan = (11,1 gram / (11,1 gram + 94,5 gram)) x 100% ≈ 10,5% b. Molalitas Mol etilen glikol = massa / massa molar Massa molar etilen glikol (C2H6O2) = 2 x massa molar karbon (C) + 6 x massa molar hidrogen (H) + 2 x massa molar oksigen (O) Massa molar etilen glikol (C2H6O2) = 2 x 12.01 g/mol + 6 x 1.01 g/mol + 2 x 16.00 g/mol = 62.07 g/mol Molalitas = jumlah mol etilen glikol / massa pelarut dalam kg Molalitas = (11.1 gram / 62.07 g/mol) / (94.5 gram / 1000) kg Molalitas ≈ 0.187 mol/kg c. Molaritas Molaritas = jumlah mol etilen glikol / volume larutan dalam liter Molaritas = (11.1 gram / 62.07 g/mol) / (100 mL / 1000) L Molaritas ≈ 0.178 mol/L d. Fraksi mol zat terlarut Fraksi mol zat terlarut = jumlah mol etilen glikol / (jumlah mol etilen glikol + jumlah mol air) Fraksi mol zat terlarut = (11.1 gram / 62.07 g/mol) / ((11.1 gram / 62.07 g/mol) + (94.5 gram / 18.02 g/mol)) Fraksi mol zat terlarut ≈ 0.156