Larutan etanol C2H5OH dalam air dengan fraksi mol 0,250. Jika Ar C=12, O=16. H=1. Hitung Kemolalannya !

Halo, Nasywaaa, kakak bantu jawab ya :) Kemolalan larutan etanol adalah 18,49 m. Fraksi mol larutan etanol 0,25 adalah fraksi mol zat terlarut. Pada larutan, etanol sebagai zat terlarut dan air sebagai pelarut. Dari fraksi mol zat terlarut dapat ditentukan perbandingan massa etanol dan air. X zt = n zt / (n zt + n p) n zt = mol zat terlarut (mol urea) n p = mol pelarut (mol H2O) Mr C2H5OH = 2 Ar C + 6 Ar H + Ar O Mr C2H5OH = 2(12) + 6(1) + 16 Mr C2H5OH = 24 + 6 + 16 Mr C2H5OH = 46 Mr H2O = 18 n = massa/Mr X zt = n zt / (n zt + n p) 0,25 = n zt / (n zt + n p) 1/4= n zt / (n zt + n p) n zt + n p = 4 n zt n p = 4 n zt – n zt n p = 3 n zt massa H2O/Mr = 3 (massa etanol/Mr) massa H2O/18 = 3 (massa etanol/46) massa H2O/18 = massa etanol × (3/46) massa H2O × (46/3) = massa etanol × 18 massa H2O × 15,3 = massa etanol × 18 massa H2O = 1,176 massa etanol Molalitas adalah jumlah suatu zat dalam 1 kg pelarut. Berikut persamaan untuk menentukan molalitas suatu larutan. m = massa/Mr × 1000/massa pelarut m = massa etanol/Mr × 1000/massa H2O m = massa etanol/46 × 1000/1,176 massa etanol m = 1000/54,096 m = 18,49 m