Larutan elektrolit terner sebanyak 2,08 gram dilarutkan dalam 900 gram air. Penurunan tekanan uap larutan tersebut adalah 0,017 mmHg. Jika pada temperatur tersebut tekanan uap air adalah 28 mmHg, tentukan M zat elektrolit tersebut!

Halo Nia N, semoga terbantu^^ Jenjang : 12 SMA Topik : Sifat Koligatif Larutan Jadi, Mr zat elektrolit terner tersebut adalah 208 g/mol. Untuk menentukan Mr larutan elektrolit terner maka dapat kita cari berdasarkan rumus penurunan tekanan uap larutan elektrolit. Penurunan tekanan uap (ΔP) merupakan hasil kali fraksi mol terlarut (Xt) dengan tekanan uap pelarut murni (P°). ΔP = Xt x P° 1. Hitung faktor van't Hoff (i). Larutan elektrolit terner merupakan elektrolit kuat dengan jumlah ion (n) = 3 sehingga nilai i = n yaitu 3. 2. Hitung fraksi mol elektrolit terner. Misal, mol elektrolit terner = a ΔP = Xt x P° 0,017 mmHg = (a x 3)/{(a x 3)+ (900/18)} x 28 mmHg 0,017 mmHg : 28 mmHg = 3a/3a + 50 0,0006 (3a + 50) = 3a 0,0018a + 0,03 = 3a 3a - 0,0018 a = 0,03 2,998a = 0,03 a = 0,03/2,988 = 0,01 mol 3. Hitung Mr larutan elektrolit terner. Mol = massa/Mr Mr = massa/mol Mr = 2,08 g/0,01 mol Mr = 208 g/mol Dengan demikian, Mr elektrolit terner sebesar 208 g/mol.