Larutan di bawah ini yang tekanan uapnya paling tinggi adalah (A) 0, 10 M kalium sulfat, K2S04 (B) 0,15 M asam klorida, HCI (C) 0,10 M amonium nitrat, NH4NO3 (D) 0,10 M magnesium sulfat, MgSO4 (E) 0,15 M sukrosa, C12H22O11

Jawaban yang benar adalah E Pembahasan penurunan tekanan uap adalah selisih tekanan uap suatu larutan dengan plearut murninya yang diakibatkan adanya partikel-partikel zat terlarut yang menghalangi proses penguapan suatu pelarut. Tekanan uapnya paling tinggi adalah yang memiliki jumlah zat terlarut paling sedikit. Jumlah zat terlarut non elektrolit lebih sedikit dari pada larutan elektrolit. Diibaratkan volume larutan adalah 1 L A. K₂SO₄ ➝ 2K⁺ + SO₄²⁻ Mol ion total = jumlah ion x molaritas x volume Mol ion total = 3 x 0,1 M x 1 L Mol ion total = 0,3 mol B. HCl ➝ H⁺ + Cl⁻ Mol ion total = jumlah ion x molaritas x volume Mol ion total = 2 x 0,15 M x 1 L Mol ion total = 0,3 mol C. NH₄NO₃ ➝ NH₄⁺ + NO₃⁻ Mol ion total = jumlah ion x molaritas x volume Mol ion total = 2 x 0,1 M x 1 L Mol ion total = 0,2 mol D. MgSO₄ ➝ Mg²⁺ + SO₄²⁻ Mol ion total = jumlah ion x molaritas x volume Mol ion total = 2 x 0,1 M x 1 L Mol ion total = 0,2 mol E. C₁₂H₂₂O₁₁ Mol ion total = molaritas x volume Mol ion total = 0,15 M x 1 L Mol ion total = 0,15 mol Jadi larutan di bawah ini yang tekanan uapnya paling tinggi adalah E