Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan x gram NaOH (M, = 40) dalam air sampai 500 ml. Besarnya x adalah (A) 4,0 (B) 2,0 (C) 1 ,0 (D) 0,4 (E) 0,2

Pertanyaannya adalah tentang konsep pH dan molaritas dalam kimia. Secara khusus, ini tentang menghitung massa basa (NaOH) yang dibutuhkan untuk membuat larutan dengan pH tertentu (12). Rumus yang akan kita gunakan adalah M = massa/Mr x 1000/Volume (mL). Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menghitung konsentrasi ion OH- dalam larutan. Kita tahu bahwa pOH = 14 - pH. Jadi, pOH = 14 - 12 = 2. Jika pX = a, maka konsentrasi X = 10^-a M. Jadi, konsentrasi OH- = 10^-2 M. 2. Selanjutnya kita menghitung massa NaOH. Dalam stoikiometri, jumlah mol sebanding dengan koefisien reaksi. Jadi, [OH-] ≈ [NaOH] = 0,02 M. Dengan menggunakan rumus M = massa/Mr x 1000/Volume (mL), kita mendapatkan 0,02 = massa/40 x 1000/500. Memecahkan massa, kita mendapatkan massa = 0,4 g. Kesimpulan: Jadi, massa NaOH yang diperlukan untuk membuat larutan dengan pH 12 adalah 0,4 g. Semoga ini bisa membantu Anda memahami konsep dengan lebih baik! 🙂