Andi M
13 Januari 2023 15:12
Iklan
Andi M
13 Januari 2023 15:12
Pertanyaan
larutan dengan ph = 12 dibuat dengan melarutkan a gram naoh (mr-40) ke dala hingga volume larutan 500 ml. besarnya a adalah ....
1
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
07 Februari 2023 11:56
<p>Jawaban : 0,2 gram.</p><p> </p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. </p><p>Rumus dari molaritas yaitu:</p><p>M = (m/Mr) x (1000/mL)</p><p>dengan</p><p>M = molaritas (M)</p><p>m = massa zat terlarut (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p>mL = volume larutan (mL)</p><p>Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa kuat yaitu:</p><p>[OH-] = M x b</p><p>dimana</p><p>M = molaritas</p><p>b = valensi basa</p><p><br>Senyawa NaOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH-.</p><p>NaOH --> Na+ + OH-</p><p>1. Tentukan konsentrasi OH-</p><p>pH + pOH = 14</p><p>pOH = 14 - pH</p><p>pOH = 14 - 12</p><p>pOH = 2</p><p>maka,</p><p>pOH = -log[OH-]</p><p>2 = -log[OH-]</p><p>[OH-] = 10<sup>-2</sup> M</p><p>2. Tentukan molaritas NaOH</p><p>10<sup>-2</sup> M = Mb x 1</p><p>Mb = M NaOH = 10<sup>-2</sup> M</p><p>3. Tentukan massa NaOH</p><p>10<sup>-2</sup> M = (a/(40 g/mol) x (1000/500 mL)</p><p>10<sup>-2</sup> M = a/20</p><p>a = 10<sup>-2 </sup> x 20</p><p>a = 0,2 g</p><p> </p><p>Jadi, massa NaOH atau besarnya a adalah 0,2 gram.</p><p><br> </p>
Jawaban : 0,2 gram.
pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Rumus dari molaritas yaitu:
M = (m/Mr) x (1000/mL)
dengan
M = molaritas (M)
m = massa zat terlarut (g)
Mr = massa molekul relatif (g/mol)
mL = volume larutan (mL)
Rumus penentuan konsentrasi ion OH- untuk basa kuat yaitu:
[OH-] = M x b
dimana
M = molaritas
b = valensi basa
Senyawa NaOH termasuk basa kuat bervalensi 1 karena dalam air melepas 1 buah ion OH-.
NaOH --> Na+ + OH-
1. Tentukan konsentrasi OH-
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 12
pOH = 2
maka,
pOH = -log[OH-]
2 = -log[OH-]
[OH-] = 10-2 M
2. Tentukan molaritas NaOH
10-2 M = Mb x 1
Mb = M NaOH = 10-2 M
3. Tentukan massa NaOH
10-2 M = (a/(40 g/mol) x (1000/500 mL)
10-2 M = a/20
a = 10-2 x 20
a = 0,2 g
Jadi, massa NaOH atau besarnya a adalah 0,2 gram.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
