Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa tembaga (Ar = 63,5) yang dapat diendapkan di katode adalah ... a. 0,187 gram b. 0,373 gram c. 5,922 gram d. 11,85 gram e. 23,69 gram

Hai Olivia :) Jadi jawaban yang tepat adalah C. Agar lebih paham, yuk simak penjelasan berikut ini! Sel elektrolisis merupakan sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis, katode bermuatan negatif (tempat terjadinya reaksi reduksi) sedangkan anode bermuatan positif (tempat oksidasi).   Pada stoikiometri elektrolisis diperoleh persamaan yang dikenal sebagai Hukum Faraday I dan II. Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang mengendap berbanding lurus dengan muatan listrik. 𝑤= (𝑒 ×𝑖 ×𝑡)/96500 dimana w : massa (gram) e : massa ekivalen (Ar/biloks) i : kuat arus (Ampere) t : waktu (detik) CuSO4 → Cu2+ + SO4^2- di katode, ion Cu di reduksi menurut persamaan : Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) Maka massa ekivalen Cu = 63,5 g/mol / 2 e Cu = 31,75 W = 31,75 × 10 A × 1800 detik / 96500 W = 5,922 g