Larutan cairan pemutih NaOCl bereaksi dengan ion iodida I⁻ dalam suasana asam dan dibebaskan iodium serta menghasilkan ion Cl⁻. Tentukan persamaan reaksi redoksnya! Tentukan pula valensi NaOCl.

Jawaban yang benar adalah Persamaan redoks: NaClO(l) + 2KI(aq) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l) Valensi NaClO: 2 Cairan pemutih mengandung bahan aktif senyawa natrium hipoklorit ( NaClO ) yang biasa digunakan untuk menghilabgkan noda pada serat kain. Kadar NaClO dalam pemutih dapat ditentukan menggunakan metode titrasi iodometri. Reaksinya adalah: NaClO(l) + KI(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + KCl(aq) + I2(l) + H2O(l)  Penyetaraannya dapat menggunakan metode setengah reaksi (ion elektron) sebagai berikut. ▪︎reaksi oksidasi Pada reaksi: I⁻ → I₂ dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur I. 2I⁻ → I₂ 2. Karena tidak ada unsur H dan O maka dapat langsung menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. 2I⁻ → I₂ muatan ruas kiri = -2 muatan ruas kanan = 0 sehingga ditambah 2 elektron pada ruas kanan. 2I⁻ → I₂ + 2e ▪︎reaksi reduksi Pada reaksi: ClO⁻ → Cl⁻ dapat diseterakan dalam suasana asam dengan cara sebagai berikut. 1. Menyetarakan atom unsur Cl. 2. Menyetarakan oksigen dengan menambahkan molekul H₂O sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom oksigen. ClO⁻ → Cl⁻ + H₂O 3. Menyetarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H⁺ sebanyak yang diperlukan diruas yang kekurangan atom hidrogen. 2H⁺ + ClO⁻ → Cl⁻ + H₂O 4. Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif. 2H⁺ + ClO⁻ → Cl⁻ + H₂O muatan ruas kiri = (+2) + (-1) = +1 muatan ruas kanan: -1 sehingga ditambah 2 elektron pada ruas kiri 2e + 2H⁺ + ClO⁻ → Cl⁻ + H₂O Reaksi oksidasi = 2I⁻ → I₂ + 2e Reaksi reduksi = 2e + 2H⁺ + ClO⁻ → Cl⁻ + H₂O Karena elektronya sudah seimbang, maka reaksi keseluruhannya adalah 2I⁻ + 2H⁺ + ClO⁻ → I₂ + Cl⁻ + H₂O Kemudian dikembalikan ke reaksi awal menjadi NaClO(l) + 2KI(aq) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l) Untuk mencari valensinya, dapat diperoleh dari ion ClO⁻ dimana valensi sama dengan mom elektron. Pada reaksi ClO⁻ → Cl⁻, memerlukan 2 elektron sehingga valensi dari NaOCl adalah 2. Jadi, persamaan redoks dan valensi ClO⁻ adalah Persamaan redoks: NaClO(l) + 2KI(aq) + 2HCl(aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I2(l) + H2O(l) Valensi NaClO: 2