Larutan Ca(OH)2 mempunyai pH 12 + log 4. Massa Ca(OH)2 dalam 200 mL larutan tersebut sebanyak ... (Mr Ca(OH)2 = 74 g mol^−1) a. 54 mg b. 72 mg c. 144 mg d. 216 mg e. 296 mg

Jawaban: e. 296 mg Ca(OH)2 merupakan larutan basa kuat. Basa kuat adalah basa yang terionisasi sempurna dalam air (α = 100% atau α = 1). Rumus perhitungan pH basa kuat: [OH-] = x . Mb pOH = – log [OH-] pH = 14 - pOH keterangan: [OH-] = konsentrasi ion OH- x = valensi basa (jumlah ion OH-) Mb = molaritas basa Ca(OH)2 merupakan basa bervalensi 2, sehingga reaksi ionisasi dan konsentrasi OH- dari Ca(OH)2 adalah: Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH- Konsentrasi Ca(OH)2 adalah: pH = 14 - pOH pOH = 14 - (12 + log 4) = 2 - log 4 [OH-] = 4 x 10^-2 M M Ca(OH)2 = [OH-]/2 = 4 x 10^-2 M/2 = 2 x 10^-2 = 0,02 M Masssa Ca(OH)2 adalah: M = (m/Mr) x (1000/V) 0,02 M = (m/74 g/mol) x (1000/200 mL) m = 0,296 g = 296 mg Jadi, massa Ca(OH)2 adalah 296 mg.