Larutan Ca(OH)2 0,37% (Mr = 74) dengan massa jenis 1,4 g/cm3, mempunyai pH sebesar …

Halo Zik, kakak bantu jawab ya pH larutan Ca(OH)₂ tersebut adalah 13 + log 1,4. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Basa kuat adalah zat yang bersifat basa dan dapat terionisasi sempurna di dalam air. KOH merupakan basa kuat. Penentuan pOH basa kuat, mengikuti persamaan berikut: [OH-] = Mb x b pOH = - log [OH-] Dimana Mb adalah konsentrasi basa dan b adalah valensi basa kuat tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut ini: Valensi Ca(OH)₂ adalah 2, karena dapat melepas 2 ion OH- dalam larutannya, menurut reaksi: Ca(OH)₂(aq) --> Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) Mb = M Ca(OH)₂ Mb = (% x ρ x 10) : Mr Mb = (0,37 x 1,4 g/cm³ x 10) : 74 g/mol Mb = (5,18 : 74) g/mol Mb = 0,07 M = 7 x 10⁻² M [OH-] = Mb x b [OH-] = 7 x 10⁻² M x 2 [OH-] = 14 x 10⁻² M [OH-] = 1,4 x 10⁻¹ M pOH = - log [OH-] pOH = - log 1,4 x 10⁻¹ pOH = 1 - log 1,4 pH = 14 - pOH pH = 14 - (1 - log 1,4) pH = 13 + log 1,4