Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah .... (Ka = Kb = 10⁻⁵) A. 20 mL larutan HCl 0,5 M B. 40 mL larutan NH₄OH 0,4 M C. 20 mL larutan H₂SO₄ 0,4 M D. 30 mL larutan CH₃COOH 0,2 M E. 10 mL larutan KOH 0,1 M

Halo Allisa, jawabannya adalah opsi E. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Penentuan pH asam dan basa mengikuti persamaan berikut: 1. Asam kuat [H+] = Ma x a pH = - log [H+] 2. Asam lemah [H+] = √(Ka x Ma) pH = -log [H+] Keterangan: [H+] : konsentrasi ion H+ Ma : konsentrasi asam a : valensi asam Ka : tetapan ionisasi asam 3. Basa kuat [OH-] = Mb x b pOH = - log [OH-] 4. Basa lemah [OH-] = √(Kb x Mb) pOH = - log [OH-] Keterangan: [OH-] : konsentrasi ion OH- Mb : konsentrasi basa b : valensi basa Kb : tetapan ionisasi basa Berdasarkan rumus di atas, maka pH larutan terbesar dimiliki oleh larutan basa, karena pH basa > pH asam pH asam < 7, sedangkan pH basa > 7. Pilihan jawaban di atas, yang merupakan basa adalah NH₄OH dan KOH. Basa kuat mempunyai pH lebih besar karena mendekati nilai maksimal yaitu 14. Namun, karena konsentrasi larutan NH₄OH dan KOH pada pilihan jawaban berbeda, maka kita dapat menghitung pH keduanya dengan cara berikut ini: B. 40 mL larutan NH₄OH 0,4 M NH₄OH merupakan basa lemah, perhitungan pH-nya yaitu: [OH-] = √(Kb x Mb) [OH-] = √(1 x 10⁻⁵ x 0,4 M) [OH-] = √(4 x 10⁻⁶ M) [OH-] = 2 x 10⁻³ M pOH = - log [OH-] = - log 2 x 10⁻³ = 3 - log 2 pH = 14 - pH = 14 - (3 - log 2) = 11 + log 2 E. 10 mL larutan KOH 0,1 M KOH adalah basa kuat, perhitungan pHnya yaitu: >> Valensi basa KOH adalah 1, karena hanya melepas 1 ion OH- di dalam air, menurut reaksi: KOH(aq) --> K⁺(aq) + OH⁻(aq) [OH-] = Mb x b [OH-] = 0,1 M x 1 = 0,1 M atau 10⁻¹ M pOH = - log [OH-] = - log 10⁻¹ = 1 pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 Berdasarkan perhitungan kedua larutan basa di atas, maka pH larutan terbesar dimiliki oleh 10 mL larutan KOH 0,1 M.