Larutan berikut yang memiliki pH sama dengan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10^-5) adalah ... (A) larutan HCI 0,3 M yang diencerkan sepuluh kali (B) larutan HCI 0,2 M yang diencerkan sepuluh kali (C) larutan HCI 0,2 M yang diencerkan seratus kali (D) larutan HCI 0,1 M yang diencerkan sepuluh kali (E) larutan HCI 0,1 M yang diencerkan seratus kali

Jawaban: E Untuk mengetahui larutan manakah yang memiliki pH sama dengan larutan CH3COOH, maka kita harus menentukan pH dari CH3COOH terlebih dahulu. CH3COOH merupakan asam lemah sehingga penentuan nilai pHnya berdasarkan nilai Ka dan konsentarsi asamnya. [H⁺]= √Ka x Ma [H⁺]= √10⁻⁵ x 0,1 M [H⁺]= √10⁻⁶ M [H⁺]= 10⁻³ M Jika suatu larutan memiliki pH yang sama maka konsentrasi ion H⁺nya juga sama. Larutan yang memiliki pH sama dengan CH3COOH pada opsi adalah larutan HCl 0,1 M yang diencerkan seratus kali. Hal tersebut dibuktikan dengan perhitungan konsentrasi HCl setelah diencerkan berikut: V1 x M1 = V2 x M2 dengan V1= volume awal (mL atau L), M1= konsentrasi awal (M), V2= volume akhir (mL atau L), dan M2= konsentrasi akhir (M). Karena diencerkan 100 kali maka V2= 100V1 V1 x M1 = V2 x M2 V1 x 0,1 M = 100V1 x M2 M2= 0,1 x V1/100V1 M2= 10⁻³ M HCl merupakan asam kuat sehingga nilai konsentrasi ion H⁺nya ditentukan dengan: [H⁺]= n x Ma dengan: [H⁺]= konsentrasi ion H⁺ (M), n= valensi asam, dan Ma= konsentrasi asam (M) Reaksi ionisasi HCl HCl → H⁺ + Cl⁻ (valensi asam= 1) [H⁺]= n x Ma [H⁺]= 1 x 10⁻³ M [H⁺]= 10⁻³ M Dengan demikian larutan yang memiliki pH sama dengan CH3COOH 0,1 M adalah larutan HCI 0,1 M yang diencerkan seratus kali.