larutan barium asetat (Mr=255g/mol) dalam air terhidrolisis sebesar 1/100%. Berapa gram barium asetat yang terlarut dalam 200mL larutan tersebut? (Ka CH3COOH = 2x10^-5; Ar : Ba = 137 g/mol, C= 12g/mol,H= 1g/mol,dan O= 16g/mol)

Hallo Lya F, jawabannya adalah 3,92 gram. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Ketika larutan asam dicampurkan dengan larutan basa, maka akan terbentuk larutan garam. Barium asetat (CH3COO)2Ba merupakan garam yang terbentuk dari basa kuat dengan asam lemah. Penentuan massa garam tersebut dapat dilakukan dengan cara perhitungan sebagai berikut: [OH-] = (Kh x [anion garam])^1/2 [OH-] = ((Kw/Ka) x [anion garam])^1/2 h = (Kh/[anion garam])^1/2 h = (Kw/ (Ka x [anion garam]))^1/2 M = (m/Mr) x (1000/V) keterangan: h : derajat hidrolisis m : massa (gram) Mr : massa molekul relatif (gram/mol) V : volume (mL) (CH3COO)2Ba → Ba2+ + 2CH3COO- [(CH3COO)2Ba] = 2[CH3COO-] 1) Menentukan nilai [CH3COO-] h = (Kw/ (Ka x [anion garam]))^1/2 1/100% = (10^-14/ (2 x 10^-5 x [anion garam]))^1/2 10^-4 = (10^-14/ (2 x 10^-5 x [anion garam]))^1/2 ----- kuadratkan kedua ruas 10^-8 = 10^-14/ (2 x 10^-5 x [anion garam]) 2 x 10^-5 x [anion garam] = 10^-14 / 10^-8 [anion garam] = 10^-6 / (2 x 10^-5) [anion garam] = 0,05 M [CH3COO-] = 0,05 M 2) Menentukan [(CH3COO)2Ba] [(CH3COO)2Ba] = 2[CH3COO-] [(CH3COO)2Ba] = 2 x 0,05 M [(CH3COO)2Ba] = 0,1 M 3) Menentukan massa (CH3COO)2Ba M = (m/Mr) x (1000/V) 0,1 = (m/(Ar Ba + 2(Ar C) + 3(Ar H) + 2(Ar O)) x (1000/200 mL) 0,1 = (m/(137 + 2(12) + 3(1) + 2(16)) x (5) 0,1 = (m/196) x 5 m = 0,1 x 196 / 5 m = 3,92 gram Semoga bermanfaat ^_^