Larutan Ba(OH)2  sebanyak 20 ml dengan konsentrasi 2 M ditambah air sampai 1 L, maka harga pH larutan Ba(OH)2 adalah…

Jawaban yang benar adalah 12,9. Pengenceran larutan adalah proses penurunan konsentrasi larutan dengan penambahan zat pelarut untuk menurunkan konsentrasi larutan agar lebih encer dari konsentrasi awalnya. Rumus pengenceran larutan: V1 x M1 = V2 x M2 atau V1 x M1 = (V1+x) x M2 Ket, V1 = volume larutan pekat M1 = konsentrasi larutan pekat V2 = volume larutan encer M2 = konsentrasi larutan encer x = banyak pelarut yang ditambahkan Menentukan konsentrasi Ba(OH)2 setelah pengenceran: V1 x M1 = V2 x M2 20 ml x 2 M = 1 L x M2 0,02 L x 2 M = 1 L x M2 M2 = 0,04 M M Ba(OH)2 setelah pengenceran = 0,04 M Menentukan pH Ba(OH)2 (basa kuat): Ba(OH)2 → Ba^2+ + 2OH^- pOH = - log [OH^-] pOH = - log (M x valensi) pOH = - log (0,04 M x 2) pOH = - log 8 x 10^-2 pOH = 2 - log 8 pH = 14 - pOH pH = 14 - (2 - log 8) pH = 12 + log 8 pH = 12 + 0,9 pH = 12,9 Jadi, pH larutan Ba(OH)2 setelah diencerkan adalah 12,9.