Nabilah A
25 Maret 2023 02:18
Iklan
Nabilah A
25 Maret 2023 02:18
Pertanyaan
larutan asam sulfat 4,9% massa dengan densitas 1,20 g/mL
larutan asam sulfat 4,9% massa dengan densitas 1,20 g/mL
1
1
Iklan
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
25 Maret 2023 05:21
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 0,6 M.</u></strong></p><p> </p><p>Sebelumnya kakak mau konfirmasi, kemungkinan yang kamu tanyakan adalah konsentrasi molar asam sulfat ya. Jadi, kakak akan bahas seperti itu ya.</p><p>Kemolaran atau molaritas menunjukkan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Kemolaran dilambangkan dengan M atau []. Satuan kemolaran adalah molar atau mol/L.</p><p>Rumus kemolaran:</p><p>M = n/V</p><p>M = (ρ×10×%) ÷ Mr</p><p>keterangan:</p><p>n : jumlah zat (mol)</p><p>V : volume (L)</p><p>ρ : massa jenis/densitas</p><p>% : kadar zat (%massa, %volume)</p><p> </p><p>Asam sulfat memiliki rumus molekul H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>sehingga kita dapat menghitung massa molekul relatif (Mr) sebagai berikut.</p><p>Mr H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>= 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O</p><p>Mr H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>= 2(1) + 32 + 4(16)</p><p>Mr H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>= 98 g/mol</p><p>Selanjutnya kita hitung kemolaran H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>dengan menggunakan rumus berikut ini.</p><p>[H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>] = (ρ×10×%) ÷ Mr</p><p>[H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>] = (1,20×10×4,9) ÷ 98</p><p>[H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>] = 0,6 M</p><p> </p><p><strong>Dengan demikian, kemolaran larutan 4,9% H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>sebesar 0,6 M.</strong></p>
Jawaban yang benar adalah 0,6 M.
Sebelumnya kakak mau konfirmasi, kemungkinan yang kamu tanyakan adalah konsentrasi molar asam sulfat ya. Jadi, kakak akan bahas seperti itu ya.
Kemolaran atau molaritas menunjukkan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Kemolaran dilambangkan dengan M atau []. Satuan kemolaran adalah molar atau mol/L.
Rumus kemolaran:
M = n/V
M = (ρ×10×%) ÷ Mr
keterangan:
n : jumlah zat (mol)
V : volume (L)
ρ : massa jenis/densitas
% : kadar zat (%massa, %volume)
Asam sulfat memiliki rumus molekul H2SO4 sehingga kita dapat menghitung massa molekul relatif (Mr) sebagai berikut.
Mr H2SO4 = 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O
Mr H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16)
Mr H2SO4 = 98 g/mol
Selanjutnya kita hitung kemolaran H2SO4 dengan menggunakan rumus berikut ini.
[H2SO4 ] = (ρ×10×%) ÷ Mr
[H2SO4 ] = (1,20×10×4,9) ÷ 98
[H2SO4 ] = 0,6 M
Dengan demikian, kemolaran larutan 4,9% H2SO4 sebesar 0,6 M.
· 5.0 (1)
Nabilah A
25 Maret 2023 06:02
Terimakasih kak
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
