Larutan asam sitrat (Ka = 1,8 x 10-5) akan mengalami perubahan pH dan 4 menjadi 5 jika diencerkan ... kali. a. 10 b. 20 c. 50 d. 100 e. 200

Jawaban yang benar adalah D. 100 kali Larutan asam sitrat merupakan larutan asam lemah. Rumusah dalam mencari nilai [H+] asam lemah yaitu: [H+]= √Ka.Ma dengan: [H+] = konsentrasi ion H+ Ka = tetapan ionisasi asam Ma = konsentasi larutan Cara menghitung pH pada asam adalah pH = - log [H+] 1. Mencari nilai konsentarsi larutan (M1) saat larutan pH =4 pH = - log [H+] 4 = -log 10^-4 Sehingga didapatkan nilai [H+]= 10^-4 [H+]= √Ka.Ma [H+]= √Ka.M1 ([H+])²= (√Ka.M1)² (10^-4)² = Ka.M1 10^-8 = 1,8 x 10^-5 M1 M1 = 10^-8 / 1,8 x 10^-5 M1 = 0,56 x 10^-3 2. Mencari nilai konsentarsi larutan (M2) saat larutan pH = 5 pH = - log [H+] 5 = -log 10^-5 Sehingga didapatkan nilai [H+]= 10^-5 [H+]= √Ka.Ma [H+]= √Ka.M2 ([H+])²= (√Ka.M2)² (10^-5)² = Ka.M2 10^-10 = 1,8 x 10^-5 M2 M2 = 10^-10 / 1,8 x 10^-5 M2 = 0,56 x 10^-5 Dilakukan pengenceran dengan rumusan pengenceran sebagai berikut: M1.V1 = M2.V2 V1 = Volume 1 adalah volume saat pH = 4 V2 = Volume 1 adalah volume saat pH = 5 V2 = berapa kalinya V1 ( y V1) dengan y adalah kelipatan dari V1 M1.V1 = M2.V2 0,56 x 10^-3 . V1 = 0,56 x 10^-5 y V1 y = 0,56 x 10^-3 . V1 / 0,56 x 10^-5 V1 y = 10^2 y = 100 Jadi, Larutan asam sitrat (Ka = 1,8 x 10-5) akan mengalami perubahan pH dan 4 menjadi 5 jika diencerkan D. 100 kali