Esther E
15 Januari 2023 05:43
Iklan
Esther E
15 Januari 2023 05:43
Pertanyaan
Larutan asam lemah memiliki derajat ionisasi 20% dan tetapan ionisasi (Ka) sebesar 10^-5. Konsentrasi yang dimiliki asam lemah tersebut sebesar ..... a. 2,5 x 10^-5 b. 4 x 10^-5 c. 2,5 x 10^-5 d. 4 x 10^-4 e. 2,5 x 10^-3
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
02
:
11
:
56
:
23
8
1
Iklan
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
07 Februari 2023 11:22
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 2,5×10</u><sup><u>-4</u></sup><u>M.</u></strong></p><p> </p><p>Asam lemah merupakan asam yang terionisasi sebagian dan sisanya masih sebagai molekulnya.</p><p>Rumus [H<sup>+</sup>] asam lemah.</p><p>[H<sup>+</sup>] = √Ka.Ma</p><p>α = √Ka.Ma</p><p>Ma = Ka/α<sup>2</sup></p><p>dimana:</p><p>α = derajat ionisasi</p><p>Ka = tetapan ionisasi asam</p><p>Ma = konsentrasi asam (M)</p><p> </p><p>Ma = Ma = Ka/α<sup>2</sup></p><p>Ma = 10<sup>-5</sup>/(20%)<sup>2</sup></p><p>Ma = 10<sup>-5</sup> ÷ (4×10<sup>-2</sup>)</p><p>[Asam lemah] = 2,5×10<sup>-4</sup>M</p><p> </p><p><strong>Jadi, konsentrasi asam lemah tersebut adalah 2,5×10<sup>-4</sup>M.</strong></p>
Jawaban yang benar adalah 2,5×10-4M.
Asam lemah merupakan asam yang terionisasi sebagian dan sisanya masih sebagai molekulnya.
Rumus [H+] asam lemah.
[H+] = √Ka.Ma
α = √Ka.Ma
Ma = Ka/α2
dimana:
α = derajat ionisasi
Ka = tetapan ionisasi asam
Ma = konsentrasi asam (M)
Ma = Ma = Ka/α2
Ma = 10-5/(20%)2
Ma = 10-5 ÷ (4×10-2)
[Asam lemah] = 2,5×10-4M
Jadi, konsentrasi asam lemah tersebut adalah 2,5×10-4M.
· 0.0 (0)
Iklan
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan