Larutan asam lemah HX 0,01 M terdisosiasi 2,5%. Apabila banyaknya asam HX yang terdisosiasi diabaikan terhadap konsentrasi larutan semula, maka konstanta asam (Ka) HX adalah sebesar ....

Jawaban yang tepat adalah 6,25 x 10^-6. Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian didalam air, sehingga memiliki konstanta kesetimbangan asam (Ka) yang merupakan konstanta yang menunjukkan seberapa banyak asam tersebut terionisasi. Ionisasi untuk asam lemah HX adalah: HX ⇔ H+ + X- Ka = ([H+] . [X-]) / [HX] Diketahui asam lemah HX terdisosiasi sebanyak 2,5%. Persen disosiasi ini dapat diubah menjadi derajat ionisasi (α) dengan cara: Derajat ionisasi = % disosiasi / 100 Derajat ionisasi = 2,5% / 100 Derajat ionisasi = 0,025 Hubungan antara derajat ionisasi dengan Ka adalah sebagai berikut: α = √(Ka/Ma); dimana α = derajat ionisasi asam, Ka = tetapan ionisasi asam, Ma = konsentrasi asam Jika diketahui konsentrasi HX adalah sebesar 0,01 M, maka Ka nya adalah: α = √(Ka/Ma) 0,025 = √(Ka/0,01) (0,025)^2 = Ka/0,01 Ka = 6,25 x 10^-6 Jadi, Ka HX adalah sebesar 6,25 x 10^-6.