Yolamnda Y
27 Oktober 2022 03:04
Iklan
Yolamnda Y
27 Oktober 2022 03:04
Pertanyaan
Larutan asam lemah HA sebanyak 500 mL (Ka = 3,2 x 10^-5) mempunyai pH = 3 - log 4. Massa asam HA (Mr = 60) yang terlarut sebanyak .... gram
8 dari 10 siswa nilainya naik
dengan paket belajar pilihan
Habis dalam
01
:
18
:
57
:
41
2
3
Iklan
A. Chusna
07 November 2022 08:18
<p>Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 15 gram.</p><p> </p><p>Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan. Penentuan massa asam lemah HA dapat ditentukan dengan mengetahui konsentrasi asam lemah HA dari pH HA.</p><p> </p><p>- Menentukan [H+]</p><p>pH = - log [H+]</p><p>3 - log 4 = - log [H+]</p><p>[H+] = 4 x 10<sup>-3</sup> M</p><p> </p><p>- Menentukan konsentras HA</p><p>[H<sup>+</sup>] = √Ka.Ma</p><p> 4 x 10<sup>-3 </sup>= √3,2 x 10<sup>-5</sup>xMa</p><p>16 x 10<sup>-6</sup> = 3,2 x 10<sup>-5 </sup>x Ma</p><p>Ma = 5 x 10<sup>-1</sup> M = 0,5 M</p><p> </p><p>- Menentukan jumlah mol HA</p><p>Ma = jumlah mol / volume</p><p>0,5 M = jumlah mol / 500 mL</p><p>0,5 M = jumlah mol / 0,5 L</p><p>jumlah mol = 0,25 mol</p><p> </p><p>- Menentukan massa HA</p><p>massa HA = jumlah mol HA x Mr HA</p><p>massa HA = 0,25 mol x 60 gram/mol</p><p>massa HA = 15 gram</p><p> </p><p>Jadi massa HA yang terlarut adalah 15 gram.</p>
Jawaban dari pertanyaan di atas adalah 15 gram.
Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya. Reaksi ionisasi asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan. Penentuan massa asam lemah HA dapat ditentukan dengan mengetahui konsentrasi asam lemah HA dari pH HA.
- Menentukan [H+]
pH = - log [H+]
3 - log 4 = - log [H+]
[H+] = 4 x 10-3 M
- Menentukan konsentras HA
[H+] = √Ka.Ma
4 x 10-3 = √3,2 x 10-5xMa
16 x 10-6 = 3,2 x 10-5 x Ma
Ma = 5 x 10-1 M = 0,5 M
- Menentukan jumlah mol HA
Ma = jumlah mol / volume
0,5 M = jumlah mol / 500 mL
0,5 M = jumlah mol / 0,5 L
jumlah mol = 0,25 mol
- Menentukan massa HA
massa HA = jumlah mol HA x Mr HA
massa HA = 0,25 mol x 60 gram/mol
massa HA = 15 gram
Jadi massa HA yang terlarut adalah 15 gram.
· 5.0 (1)
Iklan
Muhamad M
09 Juni 2024 08:50
larutan asam lemah HA sebanyak 500 ml (k=3,2 . 10-⁵) mempunyai pH 3 -log 4 hitunglah massa asam HA (Mr=69)
· 0.0 (0)
Muhamad M
09 Juni 2024 08:51
larutan asam lemah HA sebanyak 500 ml (k=3,2 . 10-⁵) mempunyai pH 3 -log 4 hitunglah massa asam HA (Mr=60)
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan