Via N

28 Januari 2023 03:03

Iklan

Via N

28 Januari 2023 03:03

Pertanyaan

Larutan asam karbonat (H2CO3) 0,05 M sebanyak 1 L direaksikan dengan 2 g NaOH (Mm = 40 g/mol). Jika larutan direaksikan kembali dengan 0,56 g KOH g (Mm = 56 g/mol), pH larutan akhir sebesar ... (Ka1 = 5 x 10^-7, Ka2 = 5 x 10^-11) А. 9,5 B. 9 + log 5 C. 10 + log 2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

05

:

26

:

40

Klaim

1

1


Iklan

Meanazwa M

28 Januari 2023 03:09

C. 10 + log 2 Untuk mencari pH larutan akhir, kita harus mengetahui konsentrasi ion hidrogen (H+) dari larutan tersebut. Dalam reaksi ini, asam karbonat (H2CO3) bereaksi dengan NaOH menghasilkan air (H2O) dan CO2. H2CO3 memiliki Ka1 = 5 x 10^-7 dan Ka2 = 5 x 10^-11, sehingga konsentrasi ion hidrogen dari H2CO3 yang terbentuk adalah sebesar 5x10^-7. Kemudian, KOH yang ditambahkan akan bereaksi dengan ion hidrogen (H+) yang terdapat dalam larutan sehingga menghasilkan air (H2O) dan ion hidrogen (OH-). Jika konsentrasi ion hidrogen (H+) dari larutan awal sebesar 5x10^-7, maka konsentrasi ion hidrogen (OH-) dari larutan akhir adalah sebesar 5x10^-7. Karena pH = - log [H+], maka pH = - log (5x10^-7) = 10 + log 2.


Iklan

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

196

5.0

Jawaban terverifikasi