Larutan asam asetat (Ka = 2 X 10^-5) yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 X 10-^3 M HCI, mempunyai konsentrasi , (A) 0, 10 M (B) 0,15 M (C) 0,20 M (D) 0,25 M (E) 0,40 M

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep kimia, khususnya tentang asam lemah dan tetapan kesetimbangan asam (Ka). Dalam hal ini, kita diminta untuk mencari konsentrasi larutan asam asetat yang memiliki pH yang sama dengan larutan asam klorida 2×10^(-3) M. Penjelasan: 1. Asam asetat adalah asam lemah dan asam klorida adalah asam kuat. Jika dua larutan ini memiliki pH yang sama, berarti mereka memiliki konsentrasi ion H+ yang sama. 2. Konsentrasi ion H+ untuk asam kuat dapat dihitung dengan rumus [H^+] = M_(HCl) x a_(HCl), sedangkan untuk asam lemah dengan rumus [H^+] = √(Ka x M_(CH3COOH)). 3. Karena keduanya memiliki konsentrasi ion H+ yang sama, maka M_(HCl) x a_(HCl) = √(Ka x M_(CH3COOH)). 4. Dengan memasukkan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus, kita dapat menyelesaikan persamaan tersebut untuk mencari M_(CH3COOH). Kesimpulan: M_(CH3COOH) = (M_(HCl)^2) / Ka M_(CH3COOH) = (2 x 10^(-3))^2 / 2 x 10^(-5) M_(CH3COOH) = 0,2 M Jadi, jawabannya adalah (C) 0,2 M. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂