larutan asam asetat 0,1 M dititrasi dengan 0,05M larutan NaOH. Berapa pH kerika 60% asam dinetralkan? (Ka = 1,8 × 10^-5

Halo Belajar, kakak bantu jawab yaa :) Jawaban : pH 4,92 Yuk simak pembahasan berikut agar lebih paham :) Titrasi adalah suatu metode analitik untuk menentukan suatu konsentrasi dari suatu larutan. Diketahui : Larutan asam asetat (CH₃COOH) : asam lemah M CH₃COOH : 0,100 M NaOH : basa kuat M NaOH : 0,05 M Ka = 1,8 x 10¯⁵ Ditanya : pH Ketika 60% asam dinetralkan Jawab : 60% asam dinetralkan artinya 60% dari CH₃COOH bereaksi dengan NaOH. Volume reaksi diabaikan sehingga jumlah mol CH₃COOH = konsentrasi CH₃COOH, dan pada saat yang sama NaOH habis bereaksi. Reaksi yang terjadi adalah CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O - Mencari [CH₃COOH] reaksi [CH₃COOH] reaksi = 60% x [CH₃COOH] mula-mula [CH₃COOH] reaksi = 60% x 0,100 M [CH₃COOH] reaksi = 0,06 M -Mencari [CH₃COONa] menggunakan stoikiometri mrs, ada pada gambar terlampir yaa - Mencari [H+] karena tersisa asam lemah dan basa konjugatnya, maka untuk menghitung [H+] digunakan rumus larutan penyangga. [H+] = ka x [asam lemah]/[basa konjugat] [H+] = 1,8 x 10¯⁵ x 0,04/0,06 [H+] = 1,2 x 10¯⁵ -Mencari pH pH = - log [H+] pH = - log 1,2 x 10¯⁵ pH = 5 - log 1,2 pH = 4,92