Naufan N

13 Januari 2023 15:10

Iklan

Naufan N

13 Januari 2023 15:10

Pertanyaan

larutan antiseptik dapat dihasilkan dari pencampuran 100 ml larutan HClO 0,1M dengan 100 ml larutan naoh 0,1 m. jika ka HClO = 10^-8, ph larutan antiseptik yang dihasilkan adalah....

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

02

:

17

:

45

:

42

Klaim

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

F. Nursanty

Mahasiswa/Alumni Universitas Diponegoro Semarang

08 Februari 2023 20:04

Jawaban terverifikasi

<p>Jawab : pH adalah<strong> 10 + log 2,23</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan :&nbsp;</p><p>Hidrolisis garam&nbsp;adalah reaksi peruraian yang terjadi antara&nbsp;kation dan anion&nbsp;garam&nbsp;dengan air dalam suatu larutan.</p><p>&nbsp;Pada soal diatas terjadi hidrolisis antara asam lemah dan basa kuat. Karena pada reaksi antara asam lemah dan basa kuat sama-sama habis</p><p>Rumus yang digunakan :&nbsp;</p><p>OH<sup>-</sup> = √(Kw/Ka) &nbsp;. M garam</p><p>Keterangan :</p><p>OH<sup>-</sup> = &nbsp;molaritas basa (M)</p><p>Kw &nbsp;= tetapan ionisasi air</p><p>Ka &nbsp;= tetapan ionisasi asam</p><p>Penghitungan :</p><p>Diletahui &nbsp;:</p><p>V HClO = 100 ml</p><p>M HClO = 0,1 M</p><p>V NaOH = 100 ml</p><p>M NaOH = 0,1 M</p><p>Ka HClO = 10<sup>-8</sup></p><p>&nbsp;Untuk Penghitungan pada persamaan reaksi ada pada ilustrasi terlampir.</p><p>Pada ilustrasi dapat terlihat bahwa&nbsp;</p><p>M garam NaClO = n/v = 10 mmol/100 ml + 100 ml = 0,05 M = 5.10<sup>-2</sup> M</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(Kw/Ka) . M garam</p><p>[OH<sup>-</sup> ]= √(10<sup>-14</sup>/10<sup>-8</sup>) &nbsp;. 5.10<sup>-2</sup></p><p>[OH<sup>-</sup> ]= 2,23 . 10<sup>-4</sup> M</p><p>pOH = - log OH<sup>-</sup> = - log &nbsp;2,23 . 10<sup>-4</sup></p><p>pOH = 4 - log 2,23</p><p>pH = 14 - (4 - log 2,23)</p><p><strong>pH = 10 + log 2,23</strong></p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp;Jadi kesimpulannya pH &nbsp;larutan antiseptik yang dihasilkan adalah<strong> pH = 10 + log 2,23</strong></p>

Jawab : pH adalah 10 + log 2,23

 

Pembahasan : 

Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dalam suatu larutan.

 Pada soal diatas terjadi hidrolisis antara asam lemah dan basa kuat. Karena pada reaksi antara asam lemah dan basa kuat sama-sama habis

Rumus yang digunakan : 

OH- = √(Kw/Ka)  . M garam

Keterangan :

OH- =  molaritas basa (M)

Kw  = tetapan ionisasi air

Ka  = tetapan ionisasi asam

Penghitungan :

Diletahui  :

V HClO = 100 ml

M HClO = 0,1 M

V NaOH = 100 ml

M NaOH = 0,1 M

Ka HClO = 10-8

 Untuk Penghitungan pada persamaan reaksi ada pada ilustrasi terlampir.

Pada ilustrasi dapat terlihat bahwa 

M garam NaClO = n/v = 10 mmol/100 ml + 100 ml = 0,05 M = 5.10-2 M

[OH-] = √(Kw/Ka) . M garam

[OH- ]= √(10-14/10-8)  . 5.10-2

[OH- ]= 2,23 . 10-4 M

pOH = - log OH- = - log  2,23 . 10-4

pOH = 4 - log 2,23

pH = 14 - (4 - log 2,23)

pH = 10 + log 2,23

     Jadi kesimpulannya pH  larutan antiseptik yang dihasilkan adalah pH = 10 + log 2,23

alt

Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan