Naufan N
13 Januari 2023 15:10
Iklan
Naufan N
13 Januari 2023 15:10
Pertanyaan
larutan antiseptik dapat dihasilkan dari pencampuran 100 ml larutan HClO 0,1M dengan 100 ml larutan naoh 0,1 m. jika ka HClO = 10^-8, ph larutan antiseptik yang dihasilkan adalah....
1
1
Iklan
F. Nursanty
Mahasiswa/Alumni Universitas Diponegoro Semarang
08 Februari 2023 20:04
<p>Jawab : pH adalah<strong> 10 + log 2,23</strong></p><p> </p><p>Pembahasan : </p><p>Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dalam suatu larutan.</p><p> Pada soal diatas terjadi hidrolisis antara asam lemah dan basa kuat. Karena pada reaksi antara asam lemah dan basa kuat sama-sama habis</p><p>Rumus yang digunakan : </p><p>OH<sup>-</sup> = √(Kw/Ka) . M garam</p><p>Keterangan :</p><p>OH<sup>-</sup> = molaritas basa (M)</p><p>Kw = tetapan ionisasi air</p><p>Ka = tetapan ionisasi asam</p><p>Penghitungan :</p><p>Diletahui :</p><p>V HClO = 100 ml</p><p>M HClO = 0,1 M</p><p>V NaOH = 100 ml</p><p>M NaOH = 0,1 M</p><p>Ka HClO = 10<sup>-8</sup></p><p> Untuk Penghitungan pada persamaan reaksi ada pada ilustrasi terlampir.</p><p>Pada ilustrasi dapat terlihat bahwa </p><p>M garam NaClO = n/v = 10 mmol/100 ml + 100 ml = 0,05 M = 5.10<sup>-2</sup> M</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(Kw/Ka) . M garam</p><p>[OH<sup>-</sup> ]= √(10<sup>-14</sup>/10<sup>-8</sup>) . 5.10<sup>-2</sup></p><p>[OH<sup>-</sup> ]= 2,23 . 10<sup>-4</sup> M</p><p>pOH = - log OH<sup>-</sup> = - log 2,23 . 10<sup>-4</sup></p><p>pOH = 4 - log 2,23</p><p>pH = 14 - (4 - log 2,23)</p><p><strong>pH = 10 + log 2,23</strong></p><p> Jadi kesimpulannya pH larutan antiseptik yang dihasilkan adalah<strong> pH = 10 + log 2,23</strong></p>
Jawab : pH adalah 10 + log 2,23
Pembahasan :
Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dalam suatu larutan.
Pada soal diatas terjadi hidrolisis antara asam lemah dan basa kuat. Karena pada reaksi antara asam lemah dan basa kuat sama-sama habis
Rumus yang digunakan :
OH- = √(Kw/Ka) . M garam
Keterangan :
OH- = molaritas basa (M)
Kw = tetapan ionisasi air
Ka = tetapan ionisasi asam
Penghitungan :
Diletahui :
V HClO = 100 ml
M HClO = 0,1 M
V NaOH = 100 ml
M NaOH = 0,1 M
Ka HClO = 10-8
Untuk Penghitungan pada persamaan reaksi ada pada ilustrasi terlampir.
Pada ilustrasi dapat terlihat bahwa
M garam NaClO = n/v = 10 mmol/100 ml + 100 ml = 0,05 M = 5.10-2 M
[OH-] = √(Kw/Ka) . M garam
[OH- ]= √(10-14/10-8) . 5.10-2
[OH- ]= 2,23 . 10-4 M
pOH = - log OH- = - log 2,23 . 10-4
pOH = 4 - log 2,23
pH = 14 - (4 - log 2,23)
pH = 10 + log 2,23
Jadi kesimpulannya pH larutan antiseptik yang dihasilkan adalah pH = 10 + log 2,23
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
