Naufan N

13 Januari 2023 15:10

Iklan

Naufan N

13 Januari 2023 15:10

Pertanyaan

larutan antiseptik dapat dihasilkan dari pencampuran 100 ml larutan HClO 0,1M dengan 100 ml larutan naoh 0,1 m. jika ka HClO = 10^-8, ph larutan antiseptik yang dihasilkan adalah....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

19

:

34

:

21

Klaim

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

F. Nursanty

Mahasiswa/Alumni Universitas Diponegoro Semarang

08 Februari 2023 20:04

Jawaban terverifikasi

<p>Jawab : pH adalah<strong> 10 + log 2,23</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan :&nbsp;</p><p>Hidrolisis garam&nbsp;adalah reaksi peruraian yang terjadi antara&nbsp;kation dan anion&nbsp;garam&nbsp;dengan air dalam suatu larutan.</p><p>&nbsp;Pada soal diatas terjadi hidrolisis antara asam lemah dan basa kuat. Karena pada reaksi antara asam lemah dan basa kuat sama-sama habis</p><p>Rumus yang digunakan :&nbsp;</p><p>OH<sup>-</sup> = √(Kw/Ka) &nbsp;. M garam</p><p>Keterangan :</p><p>OH<sup>-</sup> = &nbsp;molaritas basa (M)</p><p>Kw &nbsp;= tetapan ionisasi air</p><p>Ka &nbsp;= tetapan ionisasi asam</p><p>Penghitungan :</p><p>Diletahui &nbsp;:</p><p>V HClO = 100 ml</p><p>M HClO = 0,1 M</p><p>V NaOH = 100 ml</p><p>M NaOH = 0,1 M</p><p>Ka HClO = 10<sup>-8</sup></p><p>&nbsp;Untuk Penghitungan pada persamaan reaksi ada pada ilustrasi terlampir.</p><p>Pada ilustrasi dapat terlihat bahwa&nbsp;</p><p>M garam NaClO = n/v = 10 mmol/100 ml + 100 ml = 0,05 M = 5.10<sup>-2</sup> M</p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(Kw/Ka) . M garam</p><p>[OH<sup>-</sup> ]= √(10<sup>-14</sup>/10<sup>-8</sup>) &nbsp;. 5.10<sup>-2</sup></p><p>[OH<sup>-</sup> ]= 2,23 . 10<sup>-4</sup> M</p><p>pOH = - log OH<sup>-</sup> = - log &nbsp;2,23 . 10<sup>-4</sup></p><p>pOH = 4 - log 2,23</p><p>pH = 14 - (4 - log 2,23)</p><p><strong>pH = 10 + log 2,23</strong></p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp;Jadi kesimpulannya pH &nbsp;larutan antiseptik yang dihasilkan adalah<strong> pH = 10 + log 2,23</strong></p>

Jawab : pH adalah 10 + log 2,23

 

Pembahasan : 

Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dalam suatu larutan.

 Pada soal diatas terjadi hidrolisis antara asam lemah dan basa kuat. Karena pada reaksi antara asam lemah dan basa kuat sama-sama habis

Rumus yang digunakan : 

OH- = √(Kw/Ka)  . M garam

Keterangan :

OH- =  molaritas basa (M)

Kw  = tetapan ionisasi air

Ka  = tetapan ionisasi asam

Penghitungan :

Diletahui  :

V HClO = 100 ml

M HClO = 0,1 M

V NaOH = 100 ml

M NaOH = 0,1 M

Ka HClO = 10-8

 Untuk Penghitungan pada persamaan reaksi ada pada ilustrasi terlampir.

Pada ilustrasi dapat terlihat bahwa 

M garam NaClO = n/v = 10 mmol/100 ml + 100 ml = 0,05 M = 5.10-2 M

[OH-] = √(Kw/Ka) . M garam

[OH- ]= √(10-14/10-8)  . 5.10-2

[OH- ]= 2,23 . 10-4 M

pOH = - log OH- = - log  2,23 . 10-4

pOH = 4 - log 2,23

pH = 14 - (4 - log 2,23)

pH = 10 + log 2,23

     Jadi kesimpulannya pH  larutan antiseptik yang dihasilkan adalah pH = 10 + log 2,23

alt

Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

135

2.8

Jawaban terverifikasi