Larutan ammonium sulfat 20%b sebanyak 250 ml, memiliki density 1,1154 g/ml. Tentukan : b. Komposisi dalam % mol

Hai Alshafa, Jawaban yang benar untuk soal di atas adalah (NH4)2SO4 = 3,3% dan H2O = 96,7% Diketahui : Larutan ammonium sulfat 20%b sebanyak 250 ml density (ρ) = 1,1154 g/ml. Ditanya : Komposisi dalam % mol ? Penyelesaian : Massa larutan = ρ x V Massa larutan = (1,1154 g/ml) x 250 ml Massa larutan = 278,85 gram Massa (NH4)2SO4 = 20% x 278,85 gram Massa (NH4)2SO4 = 55,77 gram Massa air (p) = Massa larutan - Massa (NH4)2SO4 Massa air (p) = 278,85 gram - 55,77 gram Massa air (p) = 223,08 gram Massa air (p) = 0,22308 kg Mr (NH4)2SO4 = 132 gram/mol n (NH4)2SO4 = m/mr n (NH4)2SO4 = 55,77 gram /(132 gram/mol) n (NH4)2SO4 = 0,4225 mol Mr H2O = 18 gram/mol n H2O = m/mr n H2O = 223,08 gram/(18 gram/mol) n H2O = 12,393 mol n total = n (NH4)2SO4 + n H2O n total = 0,4225 mol + 12,393 mol n total = 12,8155 mol Kadar (NH4)2SO4 = (n (NH4)2SO4/n total) x 100% Kadar (NH4)2SO4 = (0,4225 mol/12,8155 mol) x 100% Kadar (NH4)2SO4 = 3,3% Kadar H2O = 100% - 3,3% Kadar H2O = 96,7% Jadi jawaban yang benar sesuai uraian di atas. Semoga membantu