Larutan Al2(SO4)3 0,3 M sebanyak 20,0 ml ditambahkan ke dalam 30 ml larutan BaCl2 0,4 M. jika diketahui Mr BaSO4 = 233,4, maka banyaknya endapan BaSO4 yang diperoleh adalah .... a. 1,4 g b. 2,1 g c. 1,8 g d. 0,7 g e. 2,8 g

Jawaban : E Stoikiometri adalah bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang hubungan kuantitatif zat-zat dalam reaksi kimia. Reaktan yang habis bereaksi disebut pereaksi pembatas. mol Al2(SO4)3 = M x V = 0,3 M x 20 mL = 6 mmol mol BaCl2 = M x V = 0,4 M x 30 mL = 12 mmol Perbandingan koefisien reaksi kimia setara = perbandingan molnya. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3 Jika BaCl2 dianggap habis bereaksi, maka Al2(SO4)3 yang dibutuhkan adalah mol Al2(SO4)3 = 1/3 x mol BaCl2 mol Al2(SO4)3 = 1/3 x 12 mmol mol Al2(SO4)3 = 4 mmol (Al2(SO4)3 yang tersedia mencukupi) Jadi BaCl2 habis bereaksi dan merupakan pereaksi pembatas, sehingga dijadikan dasar perhitungan spesi lainnya. mol BaSO4 = 3/3 x mol BaCl2 mol BaSO4 = 3/3 x 12 mmol mol BaSO4 = 12 mmol massa BaSO4 = mol x Mr massa BaSO4 = 12 mmol x 233,4 g/mol massa BaSO4 = 2800,8 mg = 2,8 gram Jadi, banyaknya endapan BaSO4 yang diperoleh adalah 2,8 gram.