Larutan AI2(S04)3 0,1 5 M sebanyak 20,0 ml ditambahkan ke dalam 30 ml larutan BaCI2 0,2 M. Jika diketahui M, BaS04 = 233,4 banyaknya endapan BaS04 yang diperoleh (A) 0,7 g (D) 2,8 g (B) 1 ,4 g (E) 3,5 g (C) 2,1 g

Dari pertanyaan yang diajukan, kita dapat mengidentifikasi bahwa topik yang dibahas adalah stoikiometri dan reaksi presipitasi antara Al2(SO4)3 dan BaCl2. Konsep yang digunakan adalah perhitungan massa endapan BaSO4 yang terbentuk dari reaksi tersebut. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol dari masing-masing reaktan. Untuk Al2(SO4)3, kita memiliki M = 0,15 M dan V = 20 mL. Jadi, mol Al2(SO4)3 = M x V = 0,15 M x 20 mL = 3 mmol. Untuk BaCl2, kita memiliki M = 0,2 M dan V = 30 mL. Jadi, mol BaCl2 = M x V = 0,2 M x 30 mL = 6 mmol. 2. Selanjutnya, kita perlu melihat persamaan reaksi kimia: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2AlCl3. Dari persamaan ini, kita bisa melihat bahwa 1 mol Al2(SO4)3 bereaksi dengan 3 mol BaCl2 untuk menghasilkan 3 mol BaSO4. 3. Jika kita menganggap BaCl2 habis bereaksi, maka Al2(SO4)3 yang dibutuhkan adalah mol Al2(SO4)3 = 1/3 x mol BaCl2 = 1/3 x 6 mmol = 2 mmol. Karena kita memiliki 3 mmol Al2(SO4)3, maka Al2(SO4)3 cukup dan BaCl2 adalah pereaksi pembatas. 4. Oleh karena itu, mol BaSO4 = 3/3 x mol BaCl2 = 3/3 x 6 mmol = 6 mmol. 5. Akhirnya, kita dapat menghitung massa BaSO4 = mol x Mr = 6 mmol x 233,4 g/mol = 1400,4 mg = 1,4 g. Kesimpulan: Banyaknya endapan BaSO4 yang diperoleh adalah 1,4 g. Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂.