Larutan AgCl mempunyai kelarutan terkecil bila dilarutkan dalam larutan .... A. NaCl 0,1 M B. AgNO3 0,1 M C. CaCl2 0,1 M D. BaCl2 0,2 M E. AgNO3 0,3 M

Halo Annisa, Kakak bantu jawab yaaa.. Jawaban : D. BaCl₂ 0,2 M Yuk perhatikan penjelasan berikut agar kamu lebih memahaminya Kelarutan (s) adalah jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut / tepat jenuh dengan satuannya adalah mol/L (M). Hasil Kali Kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. Pada pengaruh ion senama terhadap kelarutan adalah dapat memperkecil kelarutan. Artinya, semakin banyak ion senama di dalam larutan, zat-zat terlarut semakin sulit untuk larut, maka akan muncul banyak endapan. Berarti, Jika konsentrasi ion senama makin besar, maka kelarutan akan semakin kecil. Begitu juga, ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. BaCl₂ 0,2 M BaCl₂ ⇌ Ba²⁺ + 2Cl⁻ 0,2 M 0,2M 0,4M AgCl⇌ Ag⁺ + Cl⁻ Ksp = [ Ag⁺ ][Cl⁻] Ksp = s x 0,4 Ksp = 0,4s Ketika konsentrasi ion senama makin kecil, maka kelarutan akan semakin besar. Sehingga, kelarutan AgCl terbesar adalah dalam larutan BaCl₂ 0,2 M. Terima kasih telah bertanya di Roboguru, semoga kamu dapat memahami penjelasan diatas. Selamat belajar!!