Laju reaksi terhadap: 2HgCl2(aq) + C2O4^2-(aq) → 2CO2(g) + Hg2Cl2(s) + 2Cl^-(aq), diketahui dengan mengukur jumlah mol Hg2Cl2 yang mengendap tiap liter per menit, dan diperoleh data sebagai berikut: b. Hitung nilai tetapan laju reaksinya (k).

Hallo Ai, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah 7,619 × 10^-3 M^-2 / menit. Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Laju reaksi merupakan laju berkurangnya reaktan atau bertambahnya produk per satuan waktu. Pada reaksi: x A + y B ----> C maka persamaan laju reaksinya adalah v = k [A]^x [B]^y dengan v = laju reaksi (M/s) k = tetapan laju [A] dan [B] = konsentrasi pereaksi x = orde reaksi terhadap A y = orde reaksi terhadap B Pada reaksi 2HgCl2(aq) + C2O4^2-(aq) → 2CO2(g) + Hg2Cl2(s) + 2Cl^-(aq), maka persamaan lajunya adalah v = k [HgCl2]^x [C2O4 2-]^y dengan nilai k dapat ditentukan seperti yang terlampir dibawah ini. Jadi, nilai tetapan laju reaksinya adalah 7,619 × 10^-3 M^-2 / menit