Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [A] [B] . Bila volume yang ditempati gas-gas diperkecil 1/4 kali dari volume semula , maka laju reaksinya jika dibandingkan dengan laju reaksi semula akan menjadi a. 1/8 kali b. 1/16 kali c. 4/1 kali d. 8/1 kali e. 16/1 kali

Dari pertanyaan yang diberikan, kita dapat mengidentifikasi bahwa subjek yang ditanyakan adalah tentang laju reaksi dalam kimia. Konsep yang ditanyakan adalah bagaimana perubahan volume gas mempengaruhi laju reaksi. Penjelasan: Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v=k[A][B], di mana [A] dan [B] adalah konsentrasi dari gas A dan B, dan k adalah konstanta laju reaksi. Jika volume gas diperkecil menjadi 1/4 dari volume semula, konsentrasi gas akan meningkat menjadi 4 kali lipat (karena konsentrasi adalah jumlah mol per volume, sehingga jika volume berkurang, konsentrasi akan meningkat). Oleh karena itu, laju reaksi baru akan menjadi v=k[4A][4B]=16k[A][B]. Jadi, jika dibandingkan dengan laju reaksi semula, laju reaksi baru akan menjadi 16 kali lipat. Kesimpulan: Jadi, jika volume gas diperkecil menjadi 1/4 dari volume semula, laju reaksi akan menjadi 16 kali lipat dari laju reaksi semula. Jadi, jawabannya adalah e. 16/1 kali. Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂