Ksp Zn(OH)2 = 1 x 10^-15. pH larutan jenuh Zn(OH)2 sebesar ... a. 4,9 b. 5,1 c. 6,8 d. 8,9 e. 9,1

Jawaban yang benar adalah E. 9,1. Kelarutan adalah jumlah maksimum senyawa yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat mengendap (tepat jenuh), maka garam tersebut akan membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan Ksp. AxBy (s) ⇌ x A^y+(aq) + y B^x-(aq) Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y Zn(OH)₂ → Zn²⁺ + 2OH⁻ Jika kelarutan Zn(OH)₂ adalah s, maka kelarutan ion Zn²⁺ adalah s dan kelarutan ion OH⁻ adalah 2s. Ksp = [Zn²⁺] [OH⁻]² Ksp = s × (2s)² Ksp = s × 4s² Ksp = 4 s³ 1×10⁻¹⁵ = 4 s³ s³ = 2,5×10⁻¹⁶ s = 6,3×10⁻⁶ M [OH⁻] = 2s [OH⁻] = 2 × 6,3×10⁻⁶ M [OH⁻] = 1,26×10⁻⁵ M pOH = -log 1,26×10⁻⁵ pOH = 5 - log 1,26 pH = 14 - (5 - log 1,26) pH = 9 + log 1,26 pH = 9 + 0,1 pH = 9,1 Jadi, pH larutan jenuhnya adalah 9,1.