Ksp suatu garam pada 298 K adalah sebagai berikut, maka kelarutan garam tersebut sebesar ... Ksp BaF2 = 3,2 x 10^−5

Hai Via, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: s = 2 x 10^-2 mol/L Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan sebuah tetapan yang didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Kelarutan (s) adalah kemampuan suatu zat kimia sebagai zat terlarut, untuk larut di dalam suatu pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Oleh karena satuan kelarutan sama dengan molaritas, maka kelarutan juga bisa didefinisikan sebagai konsentrasi zat yang masih bisa larut dalam suatu pelarut. Ksp BaF2 = 3,2 × 10^-5 Reaksi ionisasi BaF2: BaF2(aq) ⇌ Ba2+(aq) + 2F-(aq) Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Pada volume yang sama, perbandingan mol juga sebanding dengan perbandingan konsentrasinya. Maka, perbandingan konsentrasi sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya. Konsentrasi BaF2 = s Konsentrasi Ba2+ = 1 x M BaF2 = 1 x s = s Konsentrasi F- = 2 x M BaF2 = 2 x s = 2s Ksp = [Ba2+][F-]^2 3,2 × 10^-5 = (s)(2s)^2 3,2 × 10^-5 = 4s^3 s^3 = 8 × 10^-6 s = ∛8 x 10^-6 = 2 x 10^-2 mol/L